Bonsoir tt le monde, pouvez vous m'aider à résoudre cet exo:
Les concentrations commerciales d'eau oxygénée sont généralement données en "volumes". Par convention les indications en "volumes" correspondent au volume de dioxygène que peut dégager 1 L de solution à 0°C et 1 bar. Le volume molaire dans ces conditions est égal à 22.4 L/mol.
La décomposition lente de l'eau oxygénée en eau et en dioxygène est appelée la dismutation. L'équation de la réaction de dismutation est 2H2O2=2H2O+O2.
Déterminer la concentration en "volumes" de la solution S et de la solution commerciale.
Merci d'avance pour votre aide.