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Exercice de chimie
Bonjour ! S'il vous plaît je demande de l'aide.
Au cours d'une séance de TP ton professeur de physique chimie réalise la réaction de substitution du dibrome sur le benzène. Lors de cette réaction, il obtient un composé A contenant 51 pour cent en masse d'élément brome. Sachant que "n" est le nombre d'atome Br fixé par molécule de benzène, il t'es demandé d'écrire l'équitation bilan de cette réaction chimique.
1- Donne la masse molaire du composé obtenu en fonction de "n"
2- Determine la formule brute du composé A
3- Écris l'équitation bilan de cette réaction
4- Nomme les produits de la réaction
Bonjour,
Puisque l'énoncé ne les donne pas commence par rechercher les masses molaires des éléments C, H, et Br
Ensuite :
a) Quelle est la formule chimique du benzène ?
b) Que devient cette formule si on y remplace " n " atomes d'hydrogène (substitution) par " n " atomes de Brome ?
Question 1 :
Si tu peux faire le travail préparatoire proposé ci-dessus, tu arriveras facilement à répondre à cette question 1
SVP j'ai eu une mauvaise compréhension de votre explication. Je sais que le benzène à pour formule C6H6. Et Les masses molaire de C, H, et Br sont respectivement 12, 1 , et 79. Mais comment faire la substitution ?
Bonsoir Seydou7529 :
Mécanisme de bromation du benzène
Dans un premier temps, le dibrome réagit avec le bromure ferrique pour former un zwitterion où l'un des atomes de brome devient chargé positivement et électrophile. L'un des doublets libre du benzène vient alors attaquer l'atome de brome terminal, formant un cation arénium. Finalement, un ion bromure peut agir comme une base et vient arracher l'hydrogène supplémentaire, permettant de former le bromobenzène.
Le mécanisme pour l'iodation est légèrement différent : le diiode (I2) est traité par un oxydant, tel que l'acide nitrique, pour obtenir un iode électrophile (2 I+).
L'halogénation des composés aromatiques diffère de celle des alcènes, ces derniers n'ayant pas besoin de catalyse par un acide de Lewis. La formation d'un ion arénium résulte d'une perte temporaire d'aromaticité, ce qui provoque une hausse de l'énergie d'activation comparé aux alcènes.
Bonnes salutations .
En effet, la formule du benzène est C6H6
Que devient la formule de cette molécule si tu substitues ( remplaces ) un des 6 atomes d'hydrogène par un atome de Brome ?
Et si tu en substitues deux ?
Et si tu en substitues " n " ? ( n est un nombre entier inférieur ou égal à 6 )
Une fois que tu as trouvé cette formule (en fonction de n), tu n'as plus qu'à calculer (toujours en fonction de n) la masse molaire correspondante en te servant des masses molaires atomiques de H, C et Br
Remarque 1 : Les masses molaires ont des unités. Tu as l'air de l'ignorer !
Remarque 2 : La masse molaire atomique du Brome est plus proche de 80 g/mol que de 79 g/mol
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