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Exercice de chimie
Bonjour je suis complètement perdue sur cette exercice de chimie quelqu'un peut il me l'expliquer svp le voici:
Le sulfate de sodium est préparé par la réaction de sodium avec une solution d'acide sulfurique :
NaOH(s) + H2SO4 (aq) —> Na2SO4(aq) + H2O(l)
On fait réagir 5g de NaOH avec 30ml d'une solution de H2SO4 1,8 M.
a) Lequel des 2 réactifs est le réactif limitant ?
b) Calculez les quantités (en g) de sulfate de sodium et d'eau formées à la fin de la réaction.
c) Combien reste-t-il de réactif en excès à la fin de la réaction ?
Bonjour,
Pour bien démarrer :
a) Equilibrer l'équation-bilan donnée dans l'énoncé.
b) Calculer les quantités de matière ( en mol ) de NaOH et de H2SO4
c) Construire un tableau d'avancement.
Bonjour merci beaucoup j'ai déjà fait ça mais je suis bloquée pour savoir qui est le réactif limitant
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