Bonsoir, je n'arrive pas du tout à faire cet exercice, je n'ai su répondre qu'a la première question, j'ai vraiment besoin d'aide.. SVP
On fait subir à une cétone de formule brute CnH2nO une combustion complète. Pour brûler 0,2 mol de cette cétone, il faut utiliser
40,8 litres de dioxygène.
1 Écrire l'équation de la réaction qui traduit la combustion complète de cette cétone. On rappelle que lors d'une combustion
complète, il ne se forme que du dioxyde de carbone et de l'eau.
2 Dresser le tableau d'avancement de la réaction et montrer que n est égal à 6.
3 Donner la formule semi-développée et le nom des 6 cétones qui peuvent correspondre à cette formule brute : C6H12O.
4 L'un des isomères est la pinacolone : c'est une molécule dont la chaîne carbonée principale ne possède que 4 carbones. Donnez
la formule semi-développée et le nom systématique de la pinacolone.
5 Dans l'industrie, on prépare la pinacolone à partir du pinacol qui est un diol, c'est-à-dire une molécule qui possède deux fois
la fonction alcool. Mais on pourrait aussi obtenir la pinacolone à partir d'un alcool. Donner la formule semi-développée et le
nom systématique de cet alcool.
6 La pinacolone est un liquide incolore, qui a une odeur très caractéristique de menthe poivrée, et une densité de 0,80.
a) On oxyde l'alcool trouvé à la question 5 par une solution de permanganate de potassium en milieu acide. Ecrire l'équation
de la réaction qui permet d'obtenir la pinacolone sachant que le permanganate met en jeu le couple MnO4 / Mn
− 2+ .
b) Quelle masse minimale d'alcool faut-il faire réagir pour obtenir
10 mL de pinacolone ?
c) On utilise une solution de permanganate à 0,25 mol.L−1 pour
oxyder l'alcool : quel volume minimum de cette solution doiton
utiliser pour obtenir 10 mL de pinacolone ?
Masses atomiques en g.mol−1 :
H = 1 C = 12 O = 16
Volume molaire des gaz
dans les conditions de l'expérience : 24 L.mol-1