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Exercice de Chimie..
Bonsoir tout le monde, j'ai un exercice de chimie et je suis bloquée à la derniere question 
C'est donc pourquoi j'aurais besoin de vous SVP 
La question :
On réalise la combustion complète de 20 mL d'éthanol dans des conditions telles ou la temperature est de 50°c la pression est de 1015 hPa
a) Calculer le volume de dioxygene necessaire a la combustion complete de l'ethanol
b) le volume de dioxyde de carbone formé
c) la masse d'eau produite
Grace a l'aide, on sait qu'il faut calculer le Volume molaire des gaz dans ces conditions.
Donc pour le Volume molaire la formule est Vm = V/n
Pour calculer n j'ai utilisé la loi des gaz parfait
n= PV/ RT
n= (101500 x 0.00002)/ (8.31 x 293,15)
n=8,33 x 10-4 mol
Vm = 0.02/8.33 x 10-4
= 24 L/mol
Et après je suis bloquée car je ne sais plus quelles formules appliquer... Merci de votre aide :$
Bonjour
- Ecris d'abord l'équation de la réaction.
- Pour calculer le volume molaire il faut considérer d'abord que n=1 mol (puisque par définition le volume molaire est le volume de gaz pour 1 mol de gaz).
- Déduis-en ensuite avec la loi des gaz parfaits la quantité de matière d'éthanol puis celle de O2 (en t'aidant des nombres stoechiométriques de l'équation de la réaction...)
OK?
J'avais déjà ecris l'équation de la réaction dans une des questions précedentes
c2H6O + 3CO2
3H2O + 2CO2
Le volume molaire que j'ai calculé est donc faux ?
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