j'ai un exercice de chimie à faire.
Voici l'énoncé:
On dissout 0.10 mol de chlorure d'hydrogène gazeux dans 5.0 L d'eau.
On obtient ainsi 5,0 L de solution d'acide chlorhydrique notée par la suite solution ( S)

1 )
a) Ecrire l'équation de la réaction se produisant lors de la dissolution du chlorure d'hydrogène dans l'eau.

b) En considérant que le chlorure d'hydrogène gazeux peut être assimilé à un gaz parfait, calculer le volume qu'occupait avant dissolution la quantité de chlorure d'hydrogène égale à 0.1 mol si l'expérience est realisée à 20° C et sous une pression de 1.10 bar.

c) En supposant que tous les ions chlorure contenus dans la solution (S) proviennent de la dissociation du chlorure d'hydrogène ( c'est à dire en supposant que l'eau utilisée était de l'eau distillée, ne contenant donc pas initialement d'ions chlorure), calculer la quantité d'ions chlorure contenus dans 20 cm cube de solution (S)

2 ) On prelève 20 cm cube de la solution ( S) et on ajoute un excès de nitrate d'argent en solution. On observe alors un précipité blanc de chlorure d'argent AgCl.
Quelle quantité de précipité de chlorure d'argent devrait-on obtenir si l'eau utilisée était de l'eau distillée ( c'est à dire si la solution (S) ne contient pas d'autres ions chlorure que ceux apportés par la dissociaiton du chlorure d'hydrogène)?

3) En fait, après qu'on ait ajouté un excès de nitrate d'argent en solution à 20 cm cube de solution (S), on constate que la masse de précipité, recueilli par filtration et séché, correspond à 5,0 *10-4 mol de précipité de chlorure d'argent.
a) Comment vérifier simplement la validité de cette hypothèse?
b) Quelle était la concentration en ions chlorure dans l'eau utilisée pour la dissolution?

Donnée: Constante des gaz parfaits: R= 8.314 J. mol-1. K-1