Bonjour,

J'ai un DM de chimie à rendre pour demain mais je ne comprendpas tout pourriez vous m'aider s'il vous plait:

Le laiton est un alliage de cuivre Cu et de zinc Zn. Quand cet alliage est mis en présence d'une solution d'acide chlohydrique(H+ + Cl-) , seul le zinc réagit; il se forme du dihydrogène et des ions Zn2+ en solution.
On attaque 10,0g de cet alliage par 100mL de solution d'acide chlorydrique de concentration c=1.00 mol/L. Il se forme alors un volume V=0,900L de dihydrogène mesuré dans les conditions normales de temperature et de pression (Vm= 22.4 L/mol)

1/ Ecrire l'équation de la récation qui a eu lieu

2/ calculer la quantité de matiere de dihydrogene recueilli
          j'ai trouver n(H2)= 0.0402 mol
3/ Tout le zinc ayant disparu, déterminer la quantité de matière de zinc contenu dans l'echantillon

4/ en deduire la composition massique ( pourcentage en masse) du laiton

5/ calculer, pour la solution obtenue en fin de réaction, la concentration des ions H3O+ et celle des ions Zn2+ (aq)


J'espère que vous pourrez m'aider

aider moi s'il vous plait

Bonjour

Un DM a rendre pour demain ? Et bien tu as de la chance de trouver quelqu'un ce soir ! Ca ne sera pas toujours le cas !! Si tu peux essaie de poster ton exo un peu plus tot quand meme parce que là...

1) Une idée pour l'équation ?

2) oui c'est bon !

3) Il faut faire un tableau d'avancement pour en déduire quel est l'avancement maximal !