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exercice de chimie
Bonjour,
j'ai un exercice de chimie et est-ce que vous pouvez m'aider s'il ous plait.
exercice:
on dissout une masse m de phosphate de fer II octahydraté Fe3 (PO4)2, 8H2O dans une eau distillée à 25°C.
Cette solution aqueuse possède alors une conductivité de 439 mS.m^-1.
1) écrire l'équation de la dissolution de ce soluté.
moi j'ai fais: Fe(HO)2(s) + 8H20(l) ==> Fe2+(aq) + 2HO-(aq) + 8H20(l).c'est bon??
2)exprimer la conductivité de cette solution en fonction de la concentration en soluté C et des conductivités ioniques molaires des ions présents.
ça je sais pas comment on fais??
3)déterminer la concentration C de la solution en mol.l^-1.
c'est c=n/v
4) en déduire la masse de ce soluté qu'il a fallu dissoudre pour obtenir 1.00L de cette solution.
Données: conductivités molaires ioniques à 25°c: lamdha ( on marque comme h)h(Fe)^2+=10.70mS.mol^-1.; h(po)^3-/4=27.84mS.m².mol-1
merci
le solide se nomme phosphate de fer II octahydraté.Cela signifie qu'il est constitué d'ions Fe2+(c'est ce que signifie ferII) et d'ions phosphates.Statistiquement,il y a 3 ions Fe2+ pour 2 ions phosphates,associés à 8 molécules d'eau.
L'ensemble doit être électriquement neutre .
Les 3 ions Fe2+ apportent 6 charges +
Il faut donc que 2 ions phosphates apportent 6 charges-
Un ion phosphate s'écrit donc PO43-.
C'est une façon de trouver la charge de l'ion phosphate si on l'ignore.
Pour te laisser le "plaisir " d'écrire cette équation de dissolution ,je te donne un exemple comparable:
équation de dissolution du sulfate de cuivre pentahydraté.
on peut écrire l'équation ainsi
eau
CuSO4,5H2O
Cu2+(aq)+SO42-(aq)
Les molécules d'eau associées au solide vont se retouver dans le solvant (l'eau).Elles ne disparaissent pas mais deviennent indiscernables des autres molécules du solvant ,c'est à dire l'eau.
A toi d'écrire l'équation demandée
moi , je trouve :
Fe3(PO4)2, 8H20 => 2 Fe^(3+) + 2 PO4^(2-) + 8H2O.
après j'arrive pas trouver concentration et conductivité.
merci pour l'aide
Dans la formule on lit Fe3 donc il y a 3 ions fer
D'après l'énoncé ,on dit qu'il s'agit de fer II,donc il y a 3 ions Fe2+
Dans la formule on lit (PO4)2,donc il y a 2 ions phosphates PO43-
eau
Fe3(PO4)2,8H2O3Fe2+(aq) +2 PO43-(aq) +8H2O
cela permet d'écrire une relation entre les qté de matière
n(Fe3(PO4)2,8H2O)=
Comme ces ions se trouvent dans le même volume ,on peut écrire la même relation avec les concentrations
c(Fe3(PO4)2,8H2O)=
On exprime la conductivité en fonction des concentrations des ions et des 
o des ions.
on peut exprimer la concentration de Fe3+ en fonction de la concentration en PO43-(ou le contraire).
il ne reste donc plus qu'une inconnue,c'est à dire la concentration en PO43- (ou en Fe2+)
essaie de trouver
jusqu'à là j'ai compris mais après trouver l'inconnue je sais pas comment faire.
parce qu' on connait rien .
merci
mais si ,
dans l'énoncé on te donne la valeur de la conductivité (
) et les conductivités molaires ioniques des ions ().Il ne manque que les concentrations .
Comme on peut exprimer une concentration en fonction de l'autre ,il ne reste qu'une inconnue
=Fe2+.[Fe2+] +.[PO43-]
or [Fe2+]=3/2.[PO43-]
tu remplaces [Fe2+]par son expression en fonction de [PO43-] et tu as une équation où l'inconnue est [PO43-]
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