Bonjour,

moi, aussi j'ai le même exercice:
On introduit dans une fiole jaugée de 200, 0 mL une masse m=0.17g de chlorure de cobalt (II) hexagydraté CoCl2 , 6H2O et on rempli la fiole avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge.

1. Calculer la concentration molaire de la solution S obtenue

2. Ecrire l'équation de dissolution du chlorure de cobalt (II) hexahydraté. En déduire les concentrations molaires des ions présents dans la solution.

3. Quel volume de solution S faut-il prélever pour obtenir une solution S' de volume 100,0 mL et de concentration C'= 3,0 . 10-3 mol.L-1 ?

pour la 1ère question:
moi j'ai fais:
M(CoCl2,6H2O)=237.9 g/mol.
n=m/M d'où C=n/v=0.0030/200*10^-3=0.015g/mol.

2)CoCl2,6H2O donne Cu^(2+)+2Cl^(-)+6H2O.
[Co^(2+)]=c=0.015mol/l et [Cl^(-)]=2c=0.03mol//l.
3)n=Ci*Vi=Cf*Vf
Vi=Cf*Vf)/Ci=(0.015*100)/3.0*10^-3=5*10^-4.

merci d'avance

*** message déplacé ***

Edit Coll : voir exo physique chlorure de cobalt