Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Exercice de chimie
Bonjour à toutes et à tous, j'ai un exercice à faire mais je ne sais pas comment faire 
:
Enoncé: Du dioxygène 02 gazeux, de masse 0,80g , occupe un volume de 0,45 L sous une pression de 2,0 bar.
1. Calculer la quantité de matière de dioxygène correspondante.
2. Déterminer la température du gaz en KELVIN, puis en degré CELSIUS.
3. Calculer le volume, en litre, qui serait occupé par cette quantité de dioxigène à la température de 91.0 °C sous la pression de 404 kPa.
Merci à tout ceux qui pourront m'éclairer ! 
C'est n=V/Vm mais le problème c'est que c'est sous 2,0 bar !
Non, ce n'est pas ça, la loi des gaz parfaits 
Cette loi te donne : PV = nRT, tu ne l'as pas vue en cours ?
Estelle 
Si si je l'ai vu ! xD
Donc PV = nRT <=> n=RT/PV avec R=8,314 S.I n'est-ce-pas ???
Arf... désolé j'me suis trompé d'erreur ! 
Donc:
P en Pa, V en m3, n en mol et T en Kelvin.
2 bar = 2,0*10^5 Pa
0,45 L = 4,5*10^-4 m3
Mais le problème, c'est qu'à 2 bar, la température change, nan ???
Désolée, je me suis trompée 
Effectivement, pour la première question, tu utilises soit le volume molaire, soit la masse molaire.
Et ensuite à la question 2, tu utilises la loi des gaz parfaits pour trouver la température.
Estelle
Merci de m'aider Estelle !
Mon gros problème, c'est que si j'utilise n=V/Vm, Vm est à 24.0 L.mol-1 à 20°C sous 1bar (conditions normales de température) ! Alors que dans mon exo, c'est sous 2 bar ! 
Ce qui devrez donner:
0,80g = 8,0.10^-4 kg
M(O2) = 2.M(O) = 2*16,0 = 32,0 g.mol-1
D'après la relation n = m/M ,
n = (8,0.10^-4)/32,0
= 2,5.10^-5 mol
C'est ça Estelle ??? 
Donc j'aurai pas du convertir les 0,80g en kg ! xD
Je reprends:
M(O2) = 2.M(O) = 2*16,0 = 32,0 g.mol-1
D'après la relation n = m/M ,
n = (0,80)/32,0
= 2,5.10^-2 mol
Là je pense que c'est bon maintenant ! ^^
Bon le 1° est fait ! Pour le 2°, il faut que je trouve la température T en kelvin !
D'apres la relation PV=nRT, est-ce-que je peux écrire:
T=PV/nR ou T=nR/PV ???
Estelle > J'ai regardé ton poste de 16:15 mais ça ne m'avance pas plus, désolé.
Jeveu > Pour T=PV/rT, tu as 2 fois T dans ta relation !
C'est toujours le même principe, et il en est de même quand tu résouds une équation.
Essaie de refaire la même chose qu'à 16h15
Estelle
Si T=PV/nR, T = (2,0.10^5*4'5.10^-4)/(2,5.10^-2*8,314)
= 90/(2,0785.10^-1)
environ = 433
Et c'est possible 433 K ??? Car 433 K = 159.85 °C
Annuler
connectez vous