Bonjour, je suis actuellement en train de revoir un TP que nous avons corrigé avec ma prof, mais je ne comprends pas, ou du moins je ne me rappelle plus comment se déroule les équations de réactions, et j'aurai besoin d'aide pour que l'on me re-explique comment arriver à la réponse attendue. Voici l'exercice portant sur l'électrolyse de l'eau

Introduire 200 ml de solution de sulfate de sodium dans l'électrolyseur. Remplir deux tubes avec cette solution à laquelle ont été ajoutées quelques gouttes de bleu de bromothymol
Les retournée sur l'électrolyseur et les fixer au dessus des électrodes
Régler le générateur sur 12V et le laisser débiter
Arrêter le générateur quand un des tubes est rempli de gaz
Boucher les tubes et les déboucher en présentant une allumette enflammée et avec une bûchette incandescente.

1) deduire la nature du gaz du tube 1 et 2?
Dans le tube 1 il y a du dihydrogene car aboiement a la flamme
Dans le tube 2 il y a du dioxygene car il ravive l'incandescence d'une bûchette

2) que traduit le changement de couleur de la solution contenue?
La solution dans le tube 1 passe du vert au bleu -> pH basique -> ions hydroxyde HO-
La solution dans le tube 2 passe du vert au jaune -> pH acide -> ions hoxonium H3O+ (ou H+)

Deduire l'équation de la réaction qui se prédit a chacune des électrodes
À l'électrode 1 il se produit :
2H2O + 2e ------> H2 + 2HO-

À l'électrode 2 il se produit :
2H2O ------> O2 + 4H+ + 4e

Je suis donc bloqué à cette question car je ne sais plus comment sait-on à quel endroit placer les électrons, donc je ne peux pas bien revoir cette question correctement et à revoir toutes les étapes pour arriver au résultat.
Pouvez-vous m'aider s'il vous plait?