Bonjour, alors voilà notre professeur nous a donné des exercices corrigés pour le devoir de demain mais je n'ai pas compris. J'aurais donc besoin de quelques explications .

Le 2,2,4-triméthylpentane, ou isooctane est un liquide de masse volumique p = 0.69 kg/L. On brûle 0.2 L de l'alcane dans un brûleur bien réglé qui assure une combustion complète.
Données : volume molaire à 20°C, v= 24L/mol.
1) Ecrire la formule semi-developpée de l'issoctane. En déduire sa formule brute et sa masse molaire.
2) Ecrire l'équation bilan de la réaction de combustion complète de l'isootane.
3) Calculer la masse d'isootane brûlé.
4) Calculer le volume de dioxygène nécessaire à cette combustion.
5) Calculer la masse d'eau formée et le volume de dioxyde de carbone produit.

Réponses : M = 114g/mol ; 130 g d'issotane et 346 L de dioxygène ont étés consommés pour donner 196 g d'eau et 232 L de dioxyde de carbone à 20°C sous 1 atm.

Franchement je sais pas comment le prof a fait pour trouver les réponses, je sais même pas par où commencer :'(. On a pas la formule ni rien comment on va faire pur trouver tout cela.

Merci d'avance pour tout ceux qui essaieront au moins de m'aider .