Bonsoir j'ai besoin de votre aide pour l'exercice suivant :
On dispose d'une solution S1 d'hydroxyde de sodium (Na+(aq)); (HO- (aq))de concentration C1= 0,200 mol.L-1 en soluté apporté. On sait que lambda(Na+= 5,01*10-3S.m2.mol-1 et lambda(HO-) = 19,8*10-3S.m2.mol-1
Question : Calculer la conductivité de cette solution
Ma réponse:
=(5,01*10-3+ 19,8*10-3)*0,200 = 4,962*10-3S.m-1
Est-ce correct ?
Merci pour votre réponse, bonne soirée
Bonsoir,
Bonjour merci pour votre réponse.
Donc 0,200 mol.L-1= 200 mol.m-3
Alors = (5,01*10-3+19,8*10-3) *200 =4,962 S.m-1
C'est correct ?
Ta réponse numérique sera parfaitement correcte si tu lui donne un nombre de chiffres significatifs en adéquation avec les données de l'énoncé.
En ce qui concerne ta réponse (tout court), elle sera correcte si tu la rédiges convenablement.
1S.cm-1 = 1S / 1cm = 103 mS / 1.10-2 m = 105 mS / m = 105 mS.m-1
***Edit gbm : à toutes fins utiles (cliquer sur la maison) : Les chiffres significatifs***
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