Bonjour.

Pensez au produit ionique !

À plus.

Merci, mais je ne trouve rien sur internet par rapport au produit ionique.

On appelle produit ionique de l'eau, la valeur de la constante d'équilibre d'autoprotolyse de l'eau ; cette grandeur généralement notée K_e vaut, pour toutes les solutions aqueuses à 25°C, 10^-14.

Vous en avez sûrement déjà entendu parler...

Non, je n'en ai jamais entendu parlé ou alors et je ne me rappelle pas. Mais j'ai commencé une nouvelle école et c'est un exercice que l'on devrait savoir faire.

Donc les réponses sont 10^-6mol/L pour les ions H⁺ et 10^-14mol/L pour les ions OH^- ?

Non, je vous invite à revoir cette partie importante en consultant, par exemple, le lien suivant :

Pour l'exercice qui vous concerne ici...


Vous avez déduit la valeur de la concentration en ion hydronium de la valeur du pH, déterminez la concentration en ion hydroxyde de l'expression du produit ionique.

Je n'ai pas compris combien d'ions H₃O⁺ il y a.

Je vois en consultant votre profil que vous êtes élève en terminale L ; j'ai un souci car je ne connaîs pas le programme de cette classe...

Considérez tout d'abord, qu'à votre niveau, on peut assimiler les ions H₃O⁺ aux ions H⁺.

Je suppose que vous avez appris que si la pH d'une solution aqueuse est  pH = x, alors la concentration en ions H⁺ est telle que [H⁺] = 10^-x.

Concernant les ions OH^-, peut-être avez vous appris que, si le pH vaut x, alors, la concentrationen OH^-est telle que : [OH^-] = 10^-14+x

Est-ce que ces rappels évoquent quelque chose pour vous ?

D'accord, merci beaucoup ! En fait, pour mon profil, j'ai mis terminale L parce que j'étais obligée de choisir une catégorie. Mais j'habite en Suisse et le système n'est pas le même qu'en France. J'ai fini le gymnase (le lycée chez vous) au mois de juin dernier.

Pour le 1er calcul, ça me dit quelque chose, mais ça fait bientôt 2 ans que je n'ai plus fait de chimie...

Je vois bien la situation, mais comment vous aider dans ces conditions ?