Bonjour !

J'ai un exercice de chimie à faire pour la rentrée et je suis bloquée et un peu d'aide serait vraiment la bienvenue !
Alors voici l'énoncé :

La palmitate d'hexadécyle CH3-14(CH2)-COO-15(CH2)-CH3, de masse molaire M = 480g/mol, est le principal constituant de la cire de cachalot. Dans un ballon, on traite à chaud pendant 2 heures une masse m=18,0g de cire de cachalot dans 20mL d'éthanol par un volume Vb = 60,0 mL d'une solution alcoolique d'hydroxyde de potassium, de concentration Cb = 1,00 mol/L.
On refroidit l'ensemble, puis on procède au titrage de la quantité de matière d'ions hydroxyde restante dans le ballon. Il faut un volume Va = 47.2 mL d'acide chlorhydrique titré de concentration Cb = 1,00 mol/L.

1/ Ecrire l'équation de l'hydrolyse basique du palmitate d'hexadécyle.
2/ Établir le tableau d'évolution du système.
3/ A partir des résultats du dosage, calculer la quantité de matière d'ions hydroxyde restante et en déduire la quantité qui a réagi avec la palmitate.
4.a/ Montrer que la cire de cachalot n'est pas constituée uniquement de palmitate d'hexadécyle.
  b/ En déduire la masse de palmitate d'hexadécyle contenue dans 18.0 g de cire de cachalot.

Alors voilà ce que j'ai fait jusqu'à présent :

1/ CH3-14(CH2)-COO-15(CH2)-CH3 + HO- = CH3-14(CH2)-(COO-) + CH3-15(CH2)-OH

2/ J'ai fait le tableau avec cette équation

3/Lors d'un dosage, à l'équivalence la quantité de matière en réactif est nulle d'où :
n(HO-)restant = na = Ca.Va = 0.50*47,2.10^-3 = 2,4.10^-2 mol
De plus,
n(b) = Cb.Vb = 1,00*60,0.10^-3 = 6,00.10^-2 mol = n(HO-)initial
Ainsi n(HO-)réagi = n(HO-)i - n(HO-)restant = 3,6.10^-2

Et ensuite je suis bloquée pour la 4/. Je ne sais pas vraiment ce que je dois faire et j'aurais vraiment besoin d'aide !

Merci d'avance !