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exercice chimie tableau d'avancement
La réaction entre une solution d'acide chlorhydrique (H+ + Cl-) et de l'aluminium Al (s) produit un dégagement de dihydrogène H2. Il se forme également des ions aluminium Al3+. Les ions Cl- sont des ions spectateurs.
1° Ecrire l'équation de la réaction (j'y arrive pas)
2° On met en présence une masse m1=0.52 g d'aluminium et un volume V2=40 mL de solution d'acide chlorhydrique de concentration molaire C2=2.0 mol.L-1. Déterminer les quantités de matière des réactifs dans l'état initial.
3° Déterminer l'avancement maximal et le réactif limitant à l'aide d'un tableau d'avancement.
4° Déterminer le volume de dihydrogène dégagé.
5° Déterminer la concentration de la solution finale en ions Al3+ et en ion Cl-
En fait si je trouvais l'équation de la réaction je pourrais faire l'exercice toute seule...
2) n aluminium= 0.52/27 = 1.9*10-2 mol
n acide chlorhydrique = 0.04/24 = 1.7*10-3 mol
Aidez moi!
équation:
tu équilibres
Al + H+ =H2 + Al3+
il s'agit d'une réaction d'oxydoréduction
si tu n'arrives pas à équilibrer l'équation ci-dessus,équilibre les 1/2 équations suivantes et trouve l'équation bilan
Al=Al3+
H+ =H2
n(Al) c'est bon
n(H+)=C*V=2,0*0,040 il s'agot d'une solution .Le volume molaire d'un gaz (24L/mol ) n'a pas sa place ici
Merci beaucoup 
n acide chlorhydrique = C * V
0.08 mol
Mais je comprend pas comment tu fais pour équilibrer
si on part de l'équation
Al + H+ =H2 + Al3+
il faut qu'il y ait le même nombre d'atome de chaqe sorte et de charges ,de chaque côté
on équilibre en atomes
on a 2+ à gauche et 3+ à droite.
le plus petit multiple commun est 6
on finit par
en utilisant les 1/2 équations électroniques
((Al=Al3+ +3e)) x2
(2H++2e =H2)x3
2Al +6H+ =2Al3+ +3H2
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