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exercice chimie quantité de matiere, concentration
Bonjour voila quelqu'un pourrait-il me répondre a ces 2 questions Merci
un " pur sucre (pur jus d'orange " contient une masse m= 10g de fructose et glucose) pour un volume de V= 100 ml
de jus de fruits ( on donne la masse molaire du sucre : M= 180g/mol)
1. quelle est la quantité de matière n de sucre dans 100ml de jus de fruit ?
2. quelle est la quantité de matière n' dans 1L De ce jus de fruit ?
salut 
!
1) quantité de matière = masse divisée par masse molaire
Donc ici avec un peu de bonne volonté tu as tout ce qu'il faut
Bonsoir,
Pourquoi fais-tu 100/180?
Relis bien ton énoncé et ce que Shadowmiko t'a indiqué: n = m/M
Pourquoi divise-tu les 100mL (un volume) par les 180 g;mol-1 (la masse molaire) ? :-/
Relis bien et redonne nous ton calcul
peut-être que tu comprends pas ce qu'ont e demande en fait...
Tu as un volume de 100 mL de jus de fruit avec une certaine quantité de sucre. On t'indique qu'il y a 10g de fructose et glucose et une masse molaire M = 180 g.mol-1.
A la 1ere question on te demande la quantité de matière (le nombre de mol noté n) de sucre qu'il y a dans 100 mL de jus de fruit
oui et donc ça donne?
En plus du résultat, donne-nous une petites phrase. Si tu ne sais que dire, dis-le moi et je t'aiderai. Tu comprendras pourquoi cette petite phrase sera importante pour la question 2 
je réitère : quantité de matière = masse/masse molaire
avec la quantité de matière en mol, la masse en g et la masse molaire en g/mol
C'est la formule n = m/M soit ici n = 10/180 = 0,056 mol cad 5,6.10-2 mol
C'est clair jusque là ?
oui donc j'ai écris la quantité de matière dans 100 ml de jus de fruit vaut :
n= m/M
n= 10/180 = 0.056 mol
mais pour la question 2 je ne sais pas quelle formule je dois utiliser je pense c'est toujours la même
oui c'est correct
2) oui c'est basé sur la même formule.
n =m/M
Or M ne va pas bouger si tu augmentes le volume. En revanche tu vas avoir 10 fois plus en masse... Et donc n' = 10n
Oui, comme tu le dis:
"La quantité de matière dans 100ml de jus de fruit vaut 0,056 mol"
D'où:
0,056 mol -> 100 ml
? -> 10 ml
Il est important de rédiger, commenter son résultat pour comprendre ce que l'on fait. C'est pourquoi je te demandais une perite phrase
Pour 10 ml donc ?
Oui t'as raison, j'ai confondu avec un autre exo... Autant pour moi ^^'
Donc même méthode mais au lieu de 10 ml, c'est 1L
Bonjour
je n'est pas trés bien compris car dans la formule M= c'est la masse molaire c'est toujours 180g mol-1
donc la formule sera toujours 10/180 enfaite je vois pas a quoi sert les 100ml et les 1L Dans les questions
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