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Exercice chimie / Chaptalisation/ niv 1ereS
Bonjour, j'ai un gros DM à faire pour la rentrée en physique chimie et il y a quelques questions ou j'ai du mal à répondre... Si vous pouviez m'aider en me guidant, e m'expliquant ou autre ca serait très sympa...
DONNÉES :
1. Fermentation alcoolique du glucose
En 1801, Jean-Antoine Chaptal écrit : « Le principe sucré existe dans le moût* et en fait un des principaux
caractères, il disparoît par la fermentation et est remplacé par l'alcool qui caractérise essentiellement le
vin. » Le sucre mentionné est du glucose contenu dans le jus de raisin, de formule brute C6H12O6 qui, sous
l'action des levures de la peau du raisin, se transforme en éthanol de formule brute C2H6O. Cette réaction, dite fermentation
alcoolique, produit également du dioxyde de carbone.
* Le moût désigne la mixture obtenue après pression ou cuisson de fruits ou d'autres produits destinés à la
fermentation.
De plus, dans 100g de raisin il y a 17g de glucose
la masse volumique de l'éthanol : p =0,79 g/mL
Masse molaires moléculaire / M(éthanol)= 46 g/mol et M (glucose) = 180 g/mol
Voici les trois questions :
1/ écrire réaction (jai reussi à la faire) : C6H12O6 ---> 2C2H6O + 2CO2(g)
2/ avec le tableau d'avancement, calculer masse minimum de glucose necessaire pour obtenir 100mL d'éthanol
(Je ne comprends pas l'interet ici du tableau d'avancement , et je ne comprends pas nn plus la question...Enfin ce qu'il faut faire )
3/ Déterminer la masse de raisin qu'il faut alors cueillir
(Je ne comprends pas ce que je ois faire....)
Merci pour votre aide!!
Salut
2) initialement tu as x moles de sucre
au final tu obtiens ?1 moles d'éthanol
?2 moles d'éthanol = ?3 grammes d'éthanol = ?4 ml d'éthanol
comme tu veux que ?4 = 100 ml => il faut ?x moles de sucre
3) ?x moles de sucre = ?5 g de sucre = ?6 sz raisin
or dans 100g de raisin il y a 17g de glucose
Merci beaucoup d'avoir pris la peine de lire le sujet et d'y avoir répondu.
Mais je n'ai quand meme pas du tout compris ta réponse....
Comme n= m/M , est ce que mon calcul est juste si je dis qu'au début il y a 9,4*10-2 mol de glucose ?
Si je suis tes indications et que mon calcul est juste, il y a 2 fois plus d'éthanol que de glucose à la fin?
Donc 2 * 9,4*10-2 mol ? =1,9*10-1? de mold'éthanol à la fin de la réaction?
Je comprends pas, et meme si cest juste ce que jai fait (ce qui m'étonnerai), je fais quoi ensuite?
(désolée avec mes questions, je stress pour la rentrée jai peur de ne pas y arriver seule)
il y a 2 fois plus d'éthanol à la fin que de glucose est au début (en mol ok)
si initialement tu as x moles de sucre, au final tu obtiens 2x moles d'éthanol
2x moles d'éthanol correspond à combien de grammes d'éthanol?
mais le reste est faux.
comment as tu obtenu qu'au début il y a 9,4*10-2 mol de glucose?
Pour trouver 9,4*10-2 mol de glucose, j'ai pris de l'énnoncé, 17g de glucose, et M(glucose) = 180,
donc n = m/M , soit 17/180 = 9,4*10-2 mol
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