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Exercice chimie
Bonjour ,
J'ai une question dans mon dm de chimie que j'ai faite mais je ne sais pas si elle est bonne .
Pouvez vous vérifier ?
La liqueur de Fehling est une solution ammoniacale d'ions cuivre 2. A chaud et au contact de la phéromone A, il se forme une précipite rouge brique d'oxyde de cuivre cu2o.
1- écrire la demi-équation électronique en milieu acide du couple cu2+/cu2O
Ma réponse :
2cu2+ + H2O = cu2O + 2H+
Je pense que c'est faux , je ne sais pas si elle s'équilibre comme ça en milieu acide.
2- en déduire la priorité chimique de la phéromone mise en évidence , le couple et la demi équation correspondante en milieu acide en utilisant la formule brute A ( C10H18O)
Cette question je n'y arrive pas
Ce serait très sympa si une personne pourrais m'aider 
Merci d'avance
Bonjour,
Attention au choix du titre pour un sujet, "chimie" ou "physique" c'est trop vague à la vue de la diversité de la matière.
1.
J'équilibre le cuivre :
J'équilibre l'oxygène avec de l'eau :
J'équilibre l'hydrogène avec des protons :
Puis j'équilibre les charges avec des électrons :
Merci beaucoup
Mais ce que j'en ne comprend toujours pas c'est que à gauche il a 4+ et a droite il n'y a plus de charge donc je ne comprend pas trop .
Et puis pour la deuxième question la propriété chimique de la phéromone mise en évidence est ce que c'est le caractère réducteur des aldéhydes ?
Mais je ne sais pas comment déduire le couple et la demi équation .
On a C10H18O/ ?
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