Bonjour  Lisztomania :

  Chlorure  de  calcium  anhydre  CaCl2 .  Masse  moléculaire = 111
  Chlorure  de  sodium  NaCl .  Masse  moléculaire = 58,5

  1,39g  de  chlorure  de  calcium = 1,39 : 111 = 0,01252 mol  ou  12,52 mmol .
   3,1g  de  NaCl = 0,053 mol  ou  53 mmol .  
10 ml  de  solution  de  NaCl  0,5 molaire = ( 58,5 x 0,5 : 1000 x 10 ) = 0,2925g  ( = 5 mmol )
53 mmol  de  NaCl  +  5 mmol  de  NaCl  ( des  10 ml  de  la  solution ) = 58 mmol  de  NaCl

  12,52 mmol  de  CaCl2  correspond  à  12,52 mmol  de  Ca++  
  12,52 mmol  de  CaCl2  correspond  à   2 x 12,52 mmol  soit  25,04 mmol  de  Cl-

  58 mmol  de  NaCl  correspond  à  58 mmol  de  Na+  et  58 mmol  de  Cl-

  Concentration totale en  Cl-  ( 25,04 + 58 ) =  83,04 mmol  en  Cl-  ( 2,95 g ) .
  
  Concentration  par  litre  en  Cl-  ( 83,04 : 200 x 1000 )  = 415,2 mmol  ou  0,4152 mol .
  Concentration  par  litre  en  Na+  ( 58 : 200 x 1000 ) =  290 mmol  ou  0,29 mol .
  Concentration  par  litre  en  Ca++  ( 12,52 :200 x 1000 ) = 62,6 mmol  ou  0,0626 mol .

  Bonnes  salutations .

Bonjour.

La fiole jaugée contiendra, en solution...

     *des ions calcium Ca²⁺, apportés par les 1.39 g de chlorure de calcium solide.

     *des ions sodium Na⁺, apportés par les 3.1 g de chlorure de sodium solide PLUS ceux apportés par les 10 mL de solution de chlorure de sodium à 0.5 mol.L^-1.

     *des ions chlorure Cl^-, apportés par les 1.39 g de chlorure de calcium solide PLUS ceux apportés par les 3.1 g de chlorure de sodium solide PLUS ceux apportés par les 10 mL de solution de chlorure de sodium à 0.5 mol.L^-1.

Il faut donc déterminer, pour chaque type d'ion, les quantités de matière apportées dans la fiole par chacun des 3 constituants.
Une fois ces calculs effectués, la concentration d'une espèce E sera donnée par [E] = n_Total(E) / V_solution


Je vous montre la démarche pour le chlorure de calcium solide...

Le chlorure de calcium apporte à la solution des ions calcium Ca²⁺ et des ions chlorure Cl^-.

La masse molaire du chlorure de  calcium est : M(CaCl₂) = M(Ca) + 2 M(Cl) = 111 g.mol^-1.
La quantité de matière contenue dans une masse m = 1.39 g de chlorure de calcium est :
n(CaCl₂) = m / M(CaCl₂)     soit     n(CaCl₂) = 1.39 / 111 = 1.2510^-2 mol.

Comme 1 mol CaCl₂ contient 1 mol Ca²⁺ et 2 mol Cl^-, on aura :
n(Ca²⁺) = n(CaCl₂) = 1.2510^-2 mol     et     n(Cl^-) = 2 n(CaCl₂) = 2 1.2510^-2 = 2.50 10^-2 mol

La concentration en ion calcium dans la solution (de volume V_solution = 200 mL = 200 10^-3 L), sera alors : [Ca²⁺] = n(Ca²⁺) / V_solution     soit     [Ca²⁺] = 1.2510^-2  / 200 10^-3 = 6.26 10^-2 mol.L^-1.

Calculez de même, la quantité de matière n(NaCl), contenue dans 3.1 g de chlorure de sodium solide ; déduisez en les quantités de matière n(Na⁺) et n(Cl^-) apportées par le chlorure de sodium solide au mélange.

Exprimez ensuite, la quantité de matière n(NaCl), contenue dans 10 mL de solution de chlorure de sodium à 0.5 mol.L^-1 ; déduisez en les quantités de matière n(Na⁺) et n(Cl^-) apportées par la solution de chlorure de sodium solide au mélange.

Enfin, calculez les concentrations en ion sodium et en ion chlorure.


A vous la suite !

Salut molécule 10, premier croisement cette année...

Bonne année 2016 !!!

Merci à vous deux pour ses réponses très complètes ! Je vais lire attentivement et essayer de refaire les exercices par moi-même en prenant exemple sur celui-ci. Merci à vous encore.  

Désolé du double message mais je n'arrive pas à modifier le précédent. Je voulais remercier Picard et molécule, grâce à vous, j'ai compris, merci à vous deux !

Je vous en prie.

Au revoir et à une prochaine fois peut-être.