Bonsoir, je bloque complètement à la dernière question de mon exercice de Chimie, voici l'énoncé (je met au passage mes réponses aux autres questions, au cas où elles soit utile pour la dernière):

Sur un flacon d'un litre d'une solution d'ammoniac (NH3), on peut lire les indications suivantes : Densité : 0,95 ; pourcentage massique NH3 : 28 % .

1 . Donnez la masse volumique de la solution en g/L

J'ai fais d = p/p(eau) => p = d x p(eau) => p = 0,95 x 1 => p = 0,95 kg/l => p = 950 g/L

2 . La valeur du pourcentage massique donne la masse en gramme de soluté pour 100 grammes de solution. Calculer la concentration massique cm de cette solution en ammoniac.

J'ai mis que Cm = m/V. Que d'après 1) la masse de la solution est 950 g/L. Qu'on sait que l'ammoniac représente 28% de cette masse. Donc m(ammoniac) = 950 x 0,28 = 266 g.

3. En déduire la concentration molaire c de cette solution en ammoniac.

J'ai mis que c = n/v =>c = m/ M x V (car n = m/M) . Or Cm = m/V. Donc, c = Cm/M.
Je trouve c = 266/17 soit environ 1,565 x 10^1 mol/L.

Enfin cette dernière question où je bloque totalement :

4. On prélève 50Ml de cette solution que l'on place dans une fiole jaugée de 250mL, puis on complète avec de l'eau distillée. Calculez la concentration molaire de la nouvelle solution en ammoniac.

Comment s'y prendre ? Je bloque totalement à cette question :/.

Merci d'avance pour votre aide.