Salut! Je suis en 1ère S et je bloque un peu sur un exercice :
L'analyse d'un pesticide révèle qu'il contient de l'arsenic sous la forme As406 (s). ON prélève un échantillon de 10,52g de ce pesticide, auquel on fait subir un traitement chimique permettant de transformer la totalité de As406 (s) en ions arséniate As0exposant 3- et indice 4 (aq). On ajoute alors à la solution obtenue une solution de nitrate d'argent de concentration molaire de soluté apporté c égale à 0,456 mol/L. Il se forme un précipité d'arséniate d'argent. Un volume minimal de 38,6mL de solution de nitrate d'argent est nécessaire pour faire réagir la totalité des ions arséniate contenus ds la solution testée.

A. Ecire l'équation chimique relative à la réaction entre les ions arséniate et argent.

Rép : 3 Ag⁺ + AsO^3-₄ ==> Ag₃PO₄

B. Calculer la quantité de matière minimale d'ions argent nécessaire pr faire réagir la totalité des ions arséniate.

C. Calculer la quantité de matière d'ions arséniate ds la solution testée.

D. En déduire le pourcentage massique de As406 (s) contenu ds le pesticide.

Qu'elqu'un pourrait m'aider s'il vous plait (et est-ce que la première réponse est juste ?) ? Merci beaucoup!