en solution aqueuse acide, l'ion hydrogénochromate HCrO4- peut oxyder le propan-2-ol CH3-CH(OH)-CH3 en propanone CH3-CO-CH3. hcRo4- est alors transformé en ion chrome III Cr3+.
on a étudié cette réaction à la température constante 40° C , pour différents mélanges réactionnels.au cours de chaque expérience, le volume V du mélange étudié reste constant. les résultats expérimentaux sont présentés dans les tableaux ci après.pour simplifier l'écriture, le propan-2-ol est noté A et l'ion hydrogénochromate est noté B.
[Xi]0=concentration initiale du constituant Xi
[Xi]=concentration du constituant Xi à l'instant t

1) faire un tableau d'avancement et expreimer les quantité de matière en donction de lavancement x. en déduire les concentrations en fonction de lavancement volumique x(t)/V

2) définir la vitesse volumique de réaction et indiquer comment la déterminer à partir de la connaissance de x(t)*V

3) définir le temps de demi réaction t1/2


je n'arrive pas à exprimer l'avancement volumique
quelqu'un pourrait-il m'aider?
mici