Voila j'ai un blocage sur cet exercice!
Est-ce que quelqu'un pourrait m'aider je vous en remercie d'avance!


voila le problème:

On mélange un volume V1=200mL d'une solution de chlorure de calcium de concentration molaire en soluté apporté c1=2,5.10^-3mol.L avec un volume V2=300mL de solution de phosphate de potassium de concentration molaire en soluté apporté c2=5,0.10^-3mol.L
Il se forme un précipité entre les ions calcium Ca2+ et les ions phosphate PO43-

1.les solutions utilisées ont été préparées par dissolution de cristaux ioniques. écrire pour chacune d'elles, l'equation de dissolution correspondante.

2.écrire l'équation de précipitation du phosphate de calcium se formant lors du mélange.

3.calculer les quantitées de matière des espèces ioniques présentes à l'état initial.

4.dresser le tableau d'évolution de la transformation chimique.

5.calculer les concentrations molaires effectives des ions présents.



voila mes reponces:  (sont-elles justes?)

1. Ca(Cl)2 <--- Ca2+  +  2Cl-
   k3PO4 <--- 3K+  +  PO43-

2. 3Ca2+  +  2PO43-  <--- Ca3(po4)2

3. n:Cl- =[Cl-]xV1= 1.10^-3 mol
   n:Ca2+ =c1V1= 5.10^-4 mol
   n:K+ =[k+]xV2= 4,5x10^-3 mol
   n: PO43- =[PO43-]xV2= 1,5.10^-3 mol

4. ?  5. ?  JE N'Y ARRIVE PAS! help