Bonjour,

Je ne savais pas trop où mettre cet exercice car il me semble que ça lit la physique et la chimie. Etant dans un chapitre de physique, je l'ai mis ici.

J'aimerais savoir si j'ai bien résolu cet exercice. En voici l'énoncé :

L'aluminium Al_(s) réagit avec le difluor F_{2 (g)} pour donner du fluorure d'aluminium AlF_{3 (s)}.

1) Ecrire l'équation chimique
2) On réalise la réaction à partir de 1,0 g de poudre d'aluminium et 1,5 g de difluor.
   a) Calculer les quantités de matière des réactifs utilisés.
   b) Déterminer l'avancement maximal et en déduire le bilan de matière à l'état final.
   c) Calculer la masse du produit formée.
   d) Calculer la masse du réactif restant en fin d'expérience.
   e) Vérifier que la masse totale des réactifs consommés est égale à la masse des produits formés.

Voici ce que j'ai fait :

1) 2Al_(s)+3F_{2 (g)}2AlF₃
2) a) Quantité de matière de Al :
      n_Al=1,0/(2*27.0)=1,9*10^-2 mol    
      Quantité de matière de F₂:
      n_F[sub]2[/sub]1,5/(3*2*19,0)=1,3*10^-2 mol

J'ai appliqué les coefficients stœchiométriques sur les masses molaires mais je ne sais pas s'il fallait les laisser telles quelles ou bien faire comme cela. Je me suis basée sur l'équetion chimique que j'ai trouvé, en fait.

b) x_max=0.43*10^-2 mol
c) M(AlF₃=84,0 g.mol^-1
donc, m_AlF[sub]3[/sub]=72*10^-2 g
d) m_Al=28,1*10^-2 g  
e) Moles de Al consommées : 0,86*10^-2 mol
   Moles de F₂ consommées : 1.3*10^-2 mol  
Donc m_{Al conso}=23*10^-2 g
     m_F[sub]2conso[/sub]=49*10^-2 g
Donc m_AlF[sub]3[/sub]=23*10^(-2)+49*10^(-2)=72*10^(-2) g.

En fait, j'aimerais savoir surtout s'il faut appliquer les coefficients stœchiométriques sur les masses molaires pour calculer les quantités de matières ou non.  

Voilà ! Merci d'avgance à celui qui me répondra.   Si vous avez besoin que je détaille certaines étapes, dites-le-moi.