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exercice bac - la pile à combustible à hydrogène
Bonjour,
J'ai un petit problème par rapport à la correction d'un exercice issu du bac...
Voici l'énoncé:
Une cellule d'une pile à hydrogène est constituée de deux électrodes séparées par un électrolyte.
A la borne - , il se produit la réaction suivante:
H2 (g) = 2H+ (aq) + 2e-
A la borne + :
O2 (g) + 4H+ (aq) + 4e- = 2H20 (l)
On multiplie alors les coefficients de la première équation par 2 et on aboutit à l'équation globale suivante:
2H2(g) + O2 (g) = 2H20 (l)
La question qui me pose problème est la suivante:
"calculer la quantité d'électrons qui circulent dans le circuit extérieur"
La réponse est n(e-)=2x
mais je ne comprends pas pourquoi ce n'est pas n(e-)=4x ; en effet comme on a multiplié tous les coefficients par 2...
Merci de votre aide!
oui cette question a toujours été problématique pour moi quand j'étais à ta place ... la raison la plus simple qu'il me vient à l'esprit c'est que c'est bien l'équation à la borne - qui PRODUIT les électrons. Et pour une mole de H2 on a bien 2 moles d'électrons. Après est-ce que le x est bien l'avancement de la réaction avec les coef que tu as écrit (2H2 + O2 = 2H2O) ?
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