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exercice avancement
naruuutoo
bonjour j'ai un exercice à faire et je bloque à certain endroit, merci de votre aide.
le sujet:
Prévoir l'état final du système uniquement par modélisation sachant que l'état initial est défini comme suit: on ajoute 20,0 mL d'une solution d'ions fer (II) de concentration 1,0*10-2 mol.L-1 et 10,0 mL d'une solution d'ions permanganate de concentration 0,5*10-2 mol.L-1 dans un bécher.
Expliquer la démarche et donnez les résultats
j'ai commencer par calculer les quantités de matière n
j'ai trouvé 2,0*10-5 mol pour le Fer (II)
et 5*10-5 mol pour le permanganate
mais pour le reste je bloque, aidez moi s'il vous plait
Salut 
!
As-tu une réaction ? Si oui quelle équation ? Comment peux-tu l'équilibrer ?
Tu ne pourras pas déterminer l'état final sinon.
Tu as déjà fait des tableaux d'avancement ?
shadowmiko Oui, j'ai deja fait des tableau d'avancement
mais ici mon problème c'est que je n'arrive pas à poser mon équation et donc je ne peux pas faire mon tableau d'avancement
Est-ce-que tu as les couples oxydo-réducteurs en jeu ?
Ici on peut imaginer que c'est un titrage colorimétrique, avec une solution de permanganate de potassium.
Pour te filer un coup de main si tu n'as pas les produits :
Tu as en réactifs :
# les ions permanganate MnO4- violets ;
# les ions fer II Fe2+
Tu as en produits :
# des ions manganèse Mn2+ incolores ;
# des ions fer III Fe3+ jaune pâle presque incolores.
Tant qu'il reste des ions fer II dans le mélange réactionnel, les ions permanganate versés deviennent des ions manganèse incolores et le mélange réactionnel reste incolore.
Au moment où tous les ions fer II ont réagi, les ions permanganate ne réagissent plus ce qui confère au mélange réactionnel une teinte rose à l'équivalence.
shadowmiko malgrès votre explication je n'ai pas compris
Je dois inventer l'équation et ca donnerai ca?:
Fe2++MnO4- -> Fe2+MnO4-
Une équation ça ne s'invente pas.
Tu n'as pas d'autres données ? Parce-que "modéliser" une réaction quand tu n'as pas d'info sur la stœchiométrie...
Couples en présence :
MnO4-(aq) / Mn2+(aq)
Fe3+(aq) / Fe2+(aq)
MnO4-(aq) + 8 H+ + 5 e - = Mn2+(aq) + 4 H2O(l)
Fe3+(aq) + e- = Fe2+(aq)
Tu aboutis donc à l'équation de réaction suivante :
MnO4-(aq) + 8 H+ + 5 Fe2+(aq) ---> 5 Fe3+(aq) + Mn2+(aq) + 4 H2O(l)
Rassure-moi tu en es bien à la partie "Constitution et transformations de la matière" ---> chapitre "Modélisation de l'évolution d'une réaction chimique"
Donc aux réactions d'oxydo-réduction ?
Si tu ne connais pas les produits ton exercice n'est pas possible car tu ne peux pas déterminer la st?chiométrie.
Tu ne peux donc pas déterminer le réactif limitant et ce qu'il te reste des réactifs.
Les termes de réactifs, produits, st?chiométrie, etc. te parlent-ils ou c'est du chinois ? Je te demande ça afin d'adapter mes propos et de jauger un peu ce que le prof a fait
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