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exercice Automobile et pollution ???
Alors voila pour les vacances j'ai un DM à fair een physique chimie seulement je suis déjà bloqué au premier exercice .En fait je n'ai pas bien compris l'énoncé , qui est :
Les carburants d'automobiles sont des mélanges d'hydrocarbures ayant généralement de 5 a 8 atomes de carbone . La densité de ces hydocarbures par rapport a l'eau est environ 0.8 . On considérera por simplifier qu'il s'agit d'Heptane C7H16 uniquement .
Dans un moteur d'auto , ce carburant est vaporisé dans un courant d'air a l'aide d'injecteurs , puis le mélange introduit dans les cylindres est enflammé et brule en donnant du dioxyde de carbone et de l'eau .
1] Quels sont les deux principaux Gaz constituant l'air ? en quelle proportions ?
2]a° Ecrire l'équation de la combustion complète de l'heptane
b° Dans quelles proportions en moles , doivent être introduits dans un cylindre d'automobile , lheptane ( gazeux) pour que le mélange soit stoechiométrique ?
3] a ° Une auto consomme 10L de carburant pour 100 km parcouru . Calculer la quantité d'heptane correspondante .
b° Quels sont le volume de dioxyde de carbone et la masse d'eau que l'automobile rejette sur ce parcours ?
Bonjour,
1. C'est une question de culture générale
2.a) A équilibrer :
... C7H16 + ... O2 --> ... CO2 + ... H2O
b) utiliser 2.a)
3. a)
Détermine la masse volumique de l'heptane µ à partir de sa densité
tu sais que µ = m/V donc m = µ.V
puis n = m/M
avec M masse molaire de l'heptane à déterminer.
b) Faire un tableau d'avancement si nécessaire
Au travail !
Alors voici mes petites réponse et je vous dit la ou je bloque ( un peu partout 
)
1 ] les deux principaux gaz constituant l'air sont : _ le Diazote avec 78 %
_ le dioxygène avec 21%
2] Alors la je n'ai pas bien compris comment peut on mettre dans une formule le fait que cela brule ??? ici la formule donnerais un truc comme :
C7H16 + ???? 
CO2 + H2O
C'est bien sa ? mais a quoi additione ton l'heptane dans la formule ?
b ° Alors ici il faut équilibrer l'équation de la combustion une fois qu'on la c'est bien sa ?
Excuse j'ai poster mes réponse au moment ou tu a poster les tiennes . je me lance dans l'exercice et je poste mes réponse .
mais si j'ai bien compris en équilibrant l'équation dans le 2] a on répond au 2 B c'est sa?
Attention, je n'ai pas dit ça. Il faut utiliser le a) pour répondre au b).
Ton équation n'est pas bien équilibrée...
pour le 2 b je pense qu'il faut pour que le mélange soit stoechiométrique introduire 1 mole d'heptane et 11 moles de dioxygéne . pour produire 7 moles de dixoyde de carbone et 8 moles d'eau . C'est sa ?
pour le 3 a je ne me souvien plus a quoi correspond ce signe : " 
" . C'est la masse volumique ? mais en quoi 10 L et 100 km intervienne dans cette formule .? je suis un peu perdu pour celle la ..
100 km est une donnée inutile.
Par définition la densité de l'heptane est
d = µ/µo
où µ est la masse volumique de l'heptane et
µo celle de l'eau.
Comme µo = 1 g/cm^3 on peut dire que
d = µ à l'unité près
Par définition,
µ = m/V
où m est la masse d'heptane consommée et V le volume.
donc m = µ.V (1).
Or, nous cherchons la quantité de matière correspondante donc n = m/M (2).
Finalement, avec (1) et (2) on a
n = m/M = (µ.V)/M
10 / 12a oui je n'ai pas penser a regarder le début de l'exercice 
. donc n = 0.8 *10 /12 =0.66 mol. c'est sa ?
M(C7H16) = 7M(C) + 16M(H)
avec M(C) = 12 g/mol
M(H) = 1 g/mol
donc M = ..... g/mol
Tu connais donc µ, V et M
soit n = µ.V/M = ..... (fais attention aux unités)
M = 100 g/mol TB !
µ = 0,8 g/cm^3
V = 10 L à convertir en cm^3
1 L = 1 dm^3
et 1 dm^3 = 1000 cm^3
donc V = 10 000 cm^3
Ainsi n = (0,8*10 000)/100 = 8000/100 = 80 mol
sauf erreur
Et donc pour la derniére ( OUF PRESQUE !!!) :
VCO2 = 24 *80 = 1920 L !!! oula sois j'ai un pb d'unités ou alors de formule ...
meau= n*m = 80 * 12 = 960 gr. (
Commence par dire que
"pour 80 mol d'heptane consommée il se forme ... mol de CO2 et ... mol de H2O"
pour 80 mol d'heptane consommé il se forme 560 mol de co2 et 640 de H2O ? c'est énore !!! ou c pa sa ^^ ?
Excuse-moi je dois m'occuper de 20 topics en même temps, c'est un peu dur...
Oui TB !
Donc
n(CO2) = 560 mol
n(H20) = 640 mol
finalement
on sait que
n(CO2) = V(CO2)/Vm
donc V(CO2) = n(CO2)*Vm = 560*24 = ...... L
et n(H20) = m(H20)/M(H20)
avec M(H20) = 2M(H) + M(O) = 2 + 16 = 18 g/mol
soit m(H20) = n(H20)*M(H20) = 640*18 = .... g
ce n'ets pas possible sur 100 km de produire ( et de rejeter ) 13 440 L de co2 !!! c'est trop énorme on na du se tromper !!
Tu sais les voitures actuelle rejettent 130 g de CO2 par km
soit pour 100 km 13 000 g de CO2 !
A ton avis, pourquoi il est urgent d'agir contre le réchauffement climatique 
De toute façon, tu vas reprendre tout ça tranquillement pour rédiger ton exo.
Donc s'il y avait une petit faute, tu t'en apercevras.
J'ai relu ce qu'on a fait et normalement il n'y en a pas
Bonne soirée
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