Bonjour , je bloque un peu sur un exercice si vous pouviez m'apporter un peu d'aide ça serait sympa.

Un airbus A380 consomme 248 tonnes de kérosène sur un parcourt de 1,8.10^4 km. Le kérosène est modélisé par un alcane linéaire possédant 12 atomes de carbone par molécule. Sa masse volumique est egale à 0,80 g.cm-3

a) Quel est le volume occupé par le kérosène par l'A380 ?

ma réponse ρ=m/v donc v=m/ρ.   Donc v= 248000x1000/0,80=3,1x10^8 cm3

b) Donner l'équation de combustion complète du kérosène dans l'air?

ma réponse CnH2n+2 + 02 ---> H20+ CO2

C12H26+ 3702 ---> 26H20 + 24CO2

c)  Calculer la quantité de matière de kérosène  contenu dans le réservoir de l'airbus .

formule brute du kerosene : C12H26
m = 248000x1000g

n=m/M --> n = 248000X1000/170 = 1,45x10^6 mol

d) A l'aide d'un tableau d'avancement déterminer la masse de dioxyde de carbone produit e par la consommation totale des réservoirs de l'airbus?

J'ai calculer la masse molaire de 3702 mais je ne suis pas sur du résultat je trouve : 2,1x10^5 en realisant le tableau je trouve une masse finale de co2 d'environ 2,67x10^6 g mais cela me parait étrange

merci d'avance à ceux qui prendront le temps