Bonjour, voici mon exercice :

l'acide lactique (que l'on notera AH) est un acide faible. Sa base conjuguée est l'ion lactate (notée A-). Le pKa  du couple = 3,9 à la température de 25°C.

1.Calculer le  Ka du couple.

2.Retrouver l'expression liant pH, pKa et les concentrations des espèces conjuguées.

3.Calculer la valeur du pH d'une solution à 25°C dans laquelle la concentration en acide lactique y est dix fois moins importante que la concentration en ion lactate.

4.Que vaut le rapport des concentration [AH]/[A-] si le pH de la solution est égal à 5 ? En déduire l'espèce qui prédomine alors.

1.Ka = 1O^-pKa = 10^-3,9=1,3*10^-4

2.









3. Pour cette question je bloque. J'ai essayé de faire :

[AH] = [A-]/10

pH = pKa + log([A-])/(10/[AH])

pH = 3,9 + log[A-]/10[AH]

Sauf que je n'ai pas la valeur du pH. Et cette équation a plusieurs inconnus...

4.pH > pKa. D'après la formule : pH = pKa + log [A-]/[AH]. Donc [A-]/[AH] > 1.

A- prédomine.