On donne deux échantillons de A m₁= 3,7g et m₂=7,4g et la combustion complète de m1 donne 8,8 g de CO₂

bonjour,
donne un énoncé complet.(sans détails inutiles)

Et comment trouver M(A)= 18.5n

donne un énoncé complet.(sans détails inutiles) !

Soit un alcool de formule C_nH_2n+1OH
On fait la combustion de m₁de l'alcool = 3,7 g pour donner m_CO2= 8,8g
Montrer que la masse molaire de l'alcool est de 18,5n

bonjour,
comme ça ,je comprends mieux!
pour éviter la confusion "n" indice de la formule et "n" symbole de qté de matière,je préfère écrire
la combustion de 1 mol d'alcool produit x mol de CO2
Donc n(alcool)=n(CO2)/x

or n(alcool)= m(alcool)/M(alcool)= 3,7/(14x+18)
et n(CO2)= 8,8/44=0,2 mol
il suffit de résoudre
3,7/(14x+18)= 0,2 /x
on trouve x=4
on peut alors vérifier que 14x+18 =18,5x

Ah d'accord merci bien