Bonsoir,j'ai un exercice à faire et je ne comprends pas très bien.
On fait brûler du fer (Fe) dans du dioxygène (O2). Il se forme de l'oxyde de fer (Fe3O4).
a) écrire l'équation de cette réaction de combustion.

b)La masse de l'oxyde de fer obtenue en fin de réaction chimique est m=3,0 g
    b1) calculer la quantité n d'oxyde de fer obtenue en fin de réaction chimique ?

    b2) Sachant que le dioxygène était en large excès, quelle était la quantité initiale de fer avant de déclencher sa combustion ?
    
    b3) en déduire la masse initiale de fer avant de déclencher sa combustion.

Ce que j'ai trouvé.
a) 3Fe + 2O2 -> Fe3O4

b1) n=m/M
M= 16,0*4 + 55,8*3=231,4
n= 3,0/231,4 = 0,012 mol

Mais je bloque pour les questions b2) et b3) pourriez-vous m'aidez svp ?