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excercice sur le chlorure de calcium et phosphate de sodium
bonjour à tous jai un exo à faire en chimie voici l'énoncé
En solution aqueuse , les ion calcium Ca2+ donnent avec les ions phosphates PO43- un précipité phosphate de calcium Ca3(PO4)2.
A un volume de V1= 40mL d'une solution de chlorure de calcium CaCl2 de concentration molaire c1=0.005mol/L, on rajoute un volume V2=40mL d'une solution de phosphate de sodium Na3PO4 de concentration molaire c2=0.0025mol/L.
1) ecrire léquationde dissolution du chloreure de calcium en déduire la nature et la quantité d'ions présents dans cette solution
==> jai trouvé que la mise en solution formait des ions Ca2+ + 2Cl- et que n(Ca2+)=[Ca2+*V1=2.0*10-4mol
et que n(Cl-)=2*c1*V1=4.0*10-4mol
2)Meme question pour le phosphate de sodium
==>j'ai trouvé que la mise en solution donnait 3Na+ + PO43- et donc que n(Na+)=3*c2*v2=3.0*10-4mol et
n(PO43-)=c2*v2=1.0*10-4mol
3)Ecrire l'équation du mélange
==> jai trouvé 3Ca2+ + 2PO43- ==>Ca3(PO4)2
4) faire le tableau d'avancement et trouver le réactif limitant
==> jai trouvé que les ions phosphates sont les reactifs limitants
5) Déterminer la composition du système final
==> je n'ai jamais eu à faire à ce genre de question je ne sais pas trop ce qu'il faut faire pouvez m'aider svp? et si vous pouvez me dire si mes résultats précédents paraissent juste ? merci d'avance
on a bien n(Ca2+)i=2.10-4mol
n(PO4)3-)i=1.10-4mol
xmax=5.10-5mol
à l'état final on a
n(Ca2+)= n(Ca2+)i -3 xmax
n(PO43-)=n(PO43-)i -2xmax
n(Ca3(PO4)2)=x max
on peut ensuite calculer la concentration des ions qui restent en solution C=n/V(total)
d'accord merci du coup pour la question 5 il suffit juste de calculer la concentration des ions restant?
oui
on peut aussi dire qu'il s'est formé n mol de précipité et qu'il reste en solution n mol de Ca2+ soit une concentration égale à n(Ca2+)restant/V(total)
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