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Excercice equation reduction/oxydation
Bonjour l'énoncé nous propose de deux demi-équation redox
Cl2(g)+2e-=2CL
2CIO-(aq)+2H2O+2e-=Cl2(g)+4HO
La question nous demande : Ecrire l'équation de la réaction de préparation de Javel en utilisant les demi-équations rédox suivantes .
Pour ma part j'ai trouvé le résultat final de l'équation type redox :
2CIO+CL2=2CL+CL2
Pourriez vous me dire si j'ai bon ou non . Merci de votre aide
Salut,
Pour tes équations tu ne dois pas oublier d'écrire les charges pour garder l'équilibre :
Cl2(g)+2e-=2CL - tu as charges négatives à gauche donc tu dois en avoir deux a droite ( 2Cl-)
Même chose pour la seconde équation 4OH-....
Il manque donc les charges dans ton équation finale. Tu peux également identifier l'oxydant et le réducteur de manière à savoir "celui qui donne" et "celui qui reçoit" les électrons...
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