Inscription / Connexion Nouveau Sujet
évolution spontannée d'un système
bonjour je block dans un exercice de chimie
pouvez vous m aider svp ?
1)En plongeant une lame de fer décapée dans une solution de sulfate de cuivre II, on constate que celle-ci se recouvre d'une couche noirâtre de cuivre. Lorsque l'on plonge une lame de cuivre dans une solution de sulfate de fer II, on n'observe aucune transformation apparente.
a)écrire les demi-équations des deux couples oxydant-réducteur mis en jeu.
b)écrire l'équation de la réaction en indiquant le sens de la réaction spontanée.
2. On réalise un mélange, de volume égal à 100mL, contenant des ions cuivre II à la concentration 1,00.10-3 mol/L et des ions fer II de concentration 1,00.10-4 mol/L. On verse 1 g de poudre de fer dans cette solution. La constante d'équilibre de la réaction directe K a pour valeur 1.1026.
a)exprimer la constante d'équilibre K de la réaction.
b)calculer le quotient de réaction Qr,i dans l'état initial. En déduire le sens d'évolution du système.
c) à l'état d'équilibre, calculer la masse de fer disparue, la masse de cuivre apparue et les concentrations finales en ions fer II et cuivre II dans la solution.
donnee : Cu2+ \Cu Fe2+ \ Fe Mcu = 63,5 g.\mol Mfe = 56 g\mol
merci d avance
quelles sont tes réponses pour le 1?
2) je suppose que K = 1.1026 et non 1.1026!
à)dans l'expression de K ,les solides n'apparaissent pas.
b) les concentrations initiales de Fe2+ et Cu2+ sont dans l'énoncé.
Qr à la même expression que K ,mais avec les concentrations initiales.
On constate que Qr<<K ,donc la réaction se fait dans le sens direct (gauche vers droite)
c)si K= 1.1026 >>1.104 la réaction peut être considérée comme totale.
faire un tableau d'avancement
2)b) contenant des ions cuivre II à la concentration 1,00.10-3 mol/L et des ions fer II de concentration 1,00.10-4 mol/L
donc Qr,i= 1,00.10-4 /1,00.10-3
= 0.1
c est bien ca ?
pour le 2)c) d'après l'énoncé, la concentration des ions fer II=1,00.10-4 mol/L donc n(Fe2+)i=10-4*0,1=10-5 mol. Xmax=10-4 mol donc n(Fe2+)f=10-5+10-4=1,1.10-4 mol
Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+
initial 10-4 nFe 0 10-5
intermédiaire 10-4 - x nFe - x x 10-5 + x
final 10-4 - xeq nFe - xeq xeq 10-5 + xeq
c est ca ? ou je dois rajouter plus de chose ?
tu peux rajouter la valeur de n(Fe) initial puisqu'on dit qu'on ajoute 1g de fer .Cela permet de vérifier que Cu2+ est bien le réactif limitant.
il te reste à calculer m(Cu) formé ,n(Fe )restant et [Fe2+]
[Cu2+]=
dans le tableau ,à l'état initial,à la place de n(Fe) tu inscris sa valeur
n(Fe)i=1/56=1,8.10-2 mol
le réactif limitant est Cu2+ .donc xmax =10-4 mol
n(Cu2+)f
0
n(Fe)f=1,8.10-2-1.10-41,8.10-2mol
n(Fe2+)f=1.10-5 +1.10-4=1.1 .10-4mol
n(Cu)f=1.10-4mol
Bonjour à tous.
J'aurais une petite question pour loulou01, je m'aperçois que vous êtes également en Terminale S.
Et j'aimerai savoir si vous pouviez m'aider sur quelques points ?
Je pense qu'une personne de plus ou moins mon âge aura les bons mots pour m'expliquer les choses.
Bonne journée à tous !
Annuler
connectez vous