Bonsoir à tous, je viens de commencer cette leçon et je n'arrive pas à faire en partie un exercice. L'énoncé est le suivant :
Les ions étain (IV° peuvent réagir avec les ions thiosulfate pour donner des ions étains (II) et tétrathionate selon l'équation :
Sn^4+ + 2S2O2- = Sn^2+ + S4O2-
                       3                            6
1- Déterminez la constante d'équilibre de cette réaction
2- On introduit dans de l'eau distillée n1=1,2 mmol d'ions SN4+, n2 = 2,0 mmol d'ions Sn2+, n3=2,1mmol d'ions S2O2-
                                                                                                                                                                                         3
et n4= 1,0 mmol d'ions S4O2-
                                            6.
On obtient ainsi un volume V=200,O ml de solution.
Etablir un tableau d'avancement .
Je trouve que pour un avancement égale à x, la quantité de SN4+ vaut n1-x,
celle de S2O2- vaut n3-2x
                   3
celle de Sn2+ vaut n2+ x et enfin celle de S4O2- vaut n4+x
                                                                        6
Ensuite, je dois établir l'expression de l'avancement en fonction du quotient de réaction. Je ne vois pas du tout comment faire et quand j'essaie d'établir l'expression je trouve un truc hyper compliqué avec des x^3 et un développement qu'on aurait même à faire en maths.
Merci d'avance
PS : comment fairre pour mettre des nombres en coefficient ça marche pas avec la barre d'outils en bas de page.