bonsoir, voilà j'ai fait un exercice de chimie sur les piles mais je n e suis pas sûre de mes réponses.

Enoncé:
on réalise la pile suivante: Fe(s) / Fe 2+(aq) // Cu 2+(aq) / Cu(s) (les indices (aq) et (s) restent les mêmes pour totu l'exercice)
On utilise, pour chaque demi-pile, un volume V= 100 mL de solution acqueuse, de concentration en osluté apportéc= 0.10 mol.L^-1. Les électrodes sont épaisses. Un ampéremètre inséré dans le circuit extérieur affiche une valeur positive de l'intensité lorsque sa borne A est reliée au cuivre et sa borne COM au fer.

Questions / Réponses:
1/ Ecrire l'équation de la pile: Fe + Cu 2+ = Cu + Fe 2+ (vant j'ai détaillé les deux demi équations)
2/ Exprimer le quotient de réaction initial Q0, puis déterminer sa valeur: Q0 = [Fe2+]/[Cu2+] = 1
3/La constante d'équilibre K est élevée, vérifier que le sens d'évolutino spontanée du système est bien cleui de l'expérience: Q0<K le sens d'évolution est un sens direct (je ne savais pas quoi mettre en fait car je n'ai pas bien compris la question alors j'ai récité mon cours :s)
4/ Quel est le réactif limitant: C'est Cu2+
5/ A quelle condition la pile s'arrêtera-t-elle de débiter? : Quand n(Cu2+)0 aura été entièrement utilisé car K est très élevé; donc la réaction est totale. Donc xm = xf
6/ quantité d'électrivité maximale que la pile peut fournir: Qmax= 2n(Cu2+)0 F = 2 x 10^-2 x 96500 = 1930 C.

Pouvez-vous me dire si mes réponses sont correctes svp ?

ps: je n'ai pas bien compris pourquoi on nous précisait dans l'énoncé que les électrodes étaient épaisses.
Pouvez-vous m'expliquer svp ?

Merci d'avance.