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etude d'une vitesse volumique de réaction
alors voilà j'ai un petit problème sur un tp de chimie,
sujet: étude d'une vitesse volumique de réaction
protocole: sur la paillasse du professeur, introduire dans le cristallisoir 250 ml de la solution aqueuse d'iodure de potasium contenue dans une fiole jaugée. Verser rapidemant dans ce cristallisoir 250ml de la solution aqueuse de peroxodisulfate de sodium.
Pour chaque groupe, prélever un volume 10 ml du mélange réactionnel. verser ce volume dans un bécher contenant environ 50ml d'eau glacée.[...]Doser le contenu du bécher à l'aide de la solution de thiosulfate de sodium.[...]
J'ai réussi les premières questions mais les deux dernières me posent problème:
5.déterminer la vitese volumique de la réaction à la date t=20min.
6.la réaction est-elle terminée t=35min?
5.je connais la formule mais je me demande quel volume il faut y introduire, les 500ml, du cristallisoir? les 10 ml prélevés? les 10 ml + 50 ml (d'eau glacée) + le V équivalent de thiosulfate de sodium?.....
6. aucune idée....
merci d'avance à tous ceux qui m'aideront.
Alors, pour la 5 logiquement c'est avec les 10mL prélevé, a t=35 min si tu a un graphique tu doit avoir une tangente horizontale ( si le grpahique est X=f(t) ou [ X ]=f(t) ) car la vitesse de réaction c'est fonction de la dérivée donc du coeficient de la tangente. Donc si on a une tangente horizontale a t=35min on a un coef directeur de 0 donc la vitesse est nul donc la reaction est terminée.
ah merci!!
pour la 5 merci, parcequ'honnêtement dans ma tête c'était le grand méli-mélo
pour la 6 j'y ai pensé justement mais...le problème est que nous avons arrêté les prélévements à t=20min40 sec précisément.....donc pour la tangente horizontale impossible de vérifier..
Par le calcul mais je vois pas trop comment faire, a moins que ta reaction soit finie avant dans ce cas si a 20min40 la tangente est horizontale la réaction est termine donc la vitesse de réaction est nulle et ce ausi pour 25min evidemment...sinon aucune idée
lol merci quand meme mais a 20 min 40 la réaction n'est pas terminée (v=0.16 L.mol.min)
bon bah tant pis....je suppose que je dois abandonner là alors (enfin si quelqu'un d'autre a une idée...) parceque moi j'ai la tête qui va exploser avec tout ce tp...
merci encore
see you...
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