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Etude d'une solution d'ammoniac
Bonjour; j'ai un devoir à rendre pour demain, pouvez vous m'aider s'il vous plait ?
1) L'ammoniac est une base de formule NH3
a) Donner le nom et la formule de son acide conjugué
b) Ecrire l'équation de la réaction qui se produit avec une solution aqueuse d'acide bromhydrique: H30+ + Br-
c)Ecrire l'équation de la réaction qui se produit avec une solution aqueuse d'acide éthanoïque CH3CO2H
2) On fait réagir un volume V1=20mL d'une solution d'acide bromhydrique de concentration C1=0.20 mol.L-1 avec un volume V2=10mL d'une solution d'ammoniac de concentration C2=0.10 mol-1
Déterminer la composition finale du mélange en concentration, à l'aide d'un tableau d'avancement.
Merci !
Bonsoir,
Aujourd'hui, c'est Noël. Correction sans torture.
1)
a) L'ion hydronium : NH4+
b) NH3 + H3O+ ---> NH4+ + H2O
c) NH3 + CH3COOH <===> NH4+ + CH3COO-
2)
La réaction est totale pKa(NH4+) = 9.2. Donc,
n°(NH3) = V2*C2 = 0.01*0.1 = 0.001 mol
n°(H30+) = C1*V1 = 0.02*0.2 = 0.004 mol.
Le réactif limitant est NH3. Donc nf(NH4+) = 0.001 mol, nf(NH3) = epsilon mol, nf(H3O+) = 0.003 mol.
Voila.
Bonjour!
Je voudrais savoir pourquoi Br- et HBr ne sont plus présents dans l'équation de la réaction (J'ai beau travailler sur les réactions acido-basiques/oxydoréduction, je crois que j'y arriverai jamais)
Merci
Pardon j'ai oublié de rajouter*
Et également, pourquoi la quantité de matière n de H30+ qui était de 0,004 mol est passée à 0,003 mol en bas!
Excusez moi pour ce 3ème message, mais je viens de comprendre que c'était nH30+ - xmax.. Désolée. J'aurai du réfléchir avant..
Bonjour Nothing-to-tell,
Je voudrais savoir pourquoi Br- et HBr ne sont plus présents dans l'équation de la réaction (J'ai beau travailler sur les réactions acido-basiques/oxydoréduction, je crois que j'y arriverai jamais)
HBr n'existe pas en solution aqueuse (HBr+H2O ----> H3O+ + Br-.
Et Br- est un ion spectateur donc, on peut ne pas en tenir compte dans les équations suivants les besoins de l'exercice (ça peut être important par exemple pour la dissolution de sel par effet d'ion commun).
Et également, pourquoi la quantité de matière n de H30+ qui était de 0,004 mol est passée à 0,003 mol en bas!
Ca tu as compris, je crois
Oh je vois, merci! C'est un peu comme Cl- et Na+? Et comment on sait lorsqu'ils sont spectateurs? Quand ce n'est précisé?
Tu le sais car ils ne réagissent pas. Ca se lit dans l'équation bilan (tu trouves Br- à gauche et à droite et ça se simplifie d'un point de vue bilan)
Heum, navrée, je n'ai pas trop compris. Si y'a Br-à gauche, il y aura HBr de l'autre côté, d'accord.. Mais en quoi ça se simplifie? Je bloque là, en fait.
Au final, la réaction sera: NH3 + H30+ --> NH4+ + H20 (H20 qu'on est pas obligé de mettre je crois ^^)
Et, dernière question: Faire réagir l'acide bromhydrique avec l'ammoniac, ou faire réagir ammoniac avec l'acide bromhydrique, modifie t-elle l'équation de la réaction?
Merci, je pense que si vous me répondez à ces questions, j'aurai enfin compris ce chapitre.
Bonjour (ça fait toujours plaisir),
HBr n'existe pas en solution aqueuse. Tu as du H3O+ et du Br-. Mais même dans ce cas, je ne vois pas comment tu auraus pu faire du HBr à droite.
Ta réaction est juste et c'est celle que j'ai mise en correction...
Et, dernière question: Faire réagir l'acide bromhydrique avec l'ammoniac, ou faire réagir ammoniac avec l'acide bromhydrique, modifie t-elle l'équation de la réaction?
C'est ce que l'on fait déjà !!!
Pour le c), c'est entre NH3 et l'acide éthanoïque.
Je pense que tu dois faire une petite pause et reprendre. Car là, tu mélanges tout (le post de Barbidoux est juste aussi).
Dans le post de Barbidoux, la question 2) "2°)on fait reagir un volume V1=20ml dune solution dacide bromhydrique de concentration C1=0,20mol/L avec un volume V2=10mL d'une solution d'ammoniac de concentration C2=0'10mol/L
determiner la composition final du melange en concentrations a laide dun tableau davancement"
Or, il utilise cette équation dans son tableau d'avancement: NH3+CH3COOH---> NH4^(+)+CH3COO^(-). Il me semble que c'est de l'acide éthanoïque..
C'est ce que l'on fait déjà !!!
Oui, je voulais juste vérifier si une réaction avec l'un et l'autre ou l'autre et l'un, pouvait modifier l'équation, où si l'ordre avait peu d'importance. J'pense que c'est clair dans ma tête maintenant.
Si tu as compris, c'est l'essentiel. Barbiboux a repris son raisonnement. Ca devrait être pour toi aussi.
Merci beaucoup de ton aide. Et encore désolée pour le manque de politesse! Je reviendrai plus en mode novice enfin j'espère ^^
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