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Étude d'une réaction chimique
En présence d'eau, l'acide oxalique (C2O6H6) en poudre réagi sur l'hydrogénocarbonate de sodium (NaHCO3) en poudre. Il se forme de l'oxalate de sodium (Na2C2O4) de l'eau à l'état liquide et du dioxyde de carbone à l'état gazeux.
L'équation-bilan non équilibré s'écrit :
C2O6H6 + NaHCO3 > Na2C2O4 + H2O + CO2
Question 1.
Quelle est la quantité de matière d'acide oxalique nécessaire pour faire réagir 1,68 g d'hydrogénocarbonate de sodium ?
NaHCO3
n(NaHCO3) = m(NaHCO3) / M(NaHCO3) = 1,68 / 84 =
0,02 mol
Avec m=1,68g et M=(23+1+16x3+12)=84g/mol.
nc(NaHCO3) = 0,02 mol = 2x10-2 mol
(2x10-2) / 2
= C2O6H6 / 1 = 2x10-2 / 2 = 0,01
Soit 0,01 mol d'acide oxalique.
Quantité de matière je dois donner en grammes si j'ai bien compris mais j'arrive pas à trouver/comprendre le calcul à faire..
Question 2.
Calculer les quantités de matières présentes en fin de réaction.
Donc on fait équation bilan équilibrée;
C2O6H6 + 2NaHCO3 >
Na2C2O4 + 4H2O + 2CO2
Juste ?
Et après je fais le même calcul que pour la question 1, pour Na2C2O4; 4H2O et 2CO2 ?
Pour savoir si j'ai bien compris lol
Bonjour Saraahbeldi : Ta formule de l'acide oxalique est fausse ! c'est HCOO-COOH soit H2C2O4
Masse moléculaire de l'acide oxalique H2C2O4 = 90
Masse moléculaire du bicarbonate de sodium NaHCO3 = 84
Masse moléculaire de l'oxalate de soude Na2C2O4 = 134
1). H2C2O4 (aq) + 2 NaHCO3 (aq) ======> Na2C2O4 (aq) + 2 CO2 + 2 H20
1,68g de NaHCO3 = 0,02 mole
Dans l'équation , 1 mole d'acide oxalique ( 90g ) nécessite 2 moles de NaHCO3
soit 168g .
0,02 mole de bicarbonate nécessite 0,01 mole d'acide soit 0,9g .
2). 0,9g d'acide oxalique ( 0,01 mole ) correspond à 0,01 mole d'oxalate soit 1,34g
0,9g d'acide oxalique ( 0,01 mole ) correspond à 0,02 mole de CO2 soit 0.88g
Bonnes salutations .
S'il y a des molécules d'eau de cristallisations dans une molécule , on la note
en général séparément .
Par exemple l'acide oxalique HO-OC-COOH . 2 H2O
masse moléculaire 90 + 36 = 126
Mon calcul a été fait avec du produit anhydre . Refait ton calcul avec l'acide dihydraté .
Bonsoir Saraahbeldi :
H2C2O4 (aq) + 2 NaHCO3 (aq) ======> Na2C2O4 (aq) + 2 CO2 + 2 H20 .
Dans ta question numéro (1) , on demande quelle est la quantité de matière d'acide oxalique nécessaire pour
faire réagir 1,68 g d'hydrogénocarbonate de sodium soit ( 1,68 : 84 = 0,02 mole ) .
Dans l'équation chimique , pour neutraliser 1 mole d'acide oxalique soit 90g , il nous faut 2 moles de NaHCO3 soit ( 2 x 84g ) = 168g
Par une règle de trois , on voit que pour 1,68g d'hydrogénocarbonate de sodium il faut ( 90 x 1,68 : 168 ) = 0,9g d'acide oxalique ( 0,01 mole ) .
Donc 0,02 mole de NaHCO3 réagisse bien avec 0,01 mole d'acide oxalique .
Bonnes salutations .
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