Bonjour, je suis bloqué a la question 2 de cet exercice:
L'hydrolyse du méthanoate de méthyle, réalisée en solution homogène avec un mélange de 1,0 mol d'ester et de 1,0 mol d'eau, conduit, dans l'état d'équilibre, à 0,31 mol d'acide méthanoique.
a/ écrire l'équation de la réaction modélisant cette transformation.
ma réponse: HCOOCH₃ + H₂0 = HCOOH + CH₃OH

b/ calculer la valeur de la constante d'equilibre K associée a cette équation.
pour cette question je connais l'expression de K, avec les quantités de matieres, mais il manque la quantité de matiere de méthanol, je pense qu'il faut faire un tableau d'avancement mais je suis bloqué.

c/ quelle sera la composition dans l'état d'équilibre d'un mélange qui, dans l'état initial,  est constitué de 1.0mol d'ester et de 3.0 mol d'eau en solution homogène ?

Merci