bonjour à tous,
voilà j'ai eu cet exo en devoir cette après-midi, et je ne suis pas sûr d'avoir bon vers la fin...

voici où je bloque:
cet exercice concerne l'étude d'un médicament qui contient l'élément fer sous forme d'ions fer II:
on nous dit que les ion fer II réagisse avec l'o-phanthroline et confère ainsi une coloration rouge. Ainsi par la mesure d'absorbance on peut avoir la concentration massique des ions
on nous dit aussi que les ions fer II sont facilement oxydé, afin d'éviter cela on ajoute en excés de l'hydroquinone.
voici le plus intéressant
On écrase ce comprimé dans un mortier dans un mortier. La totalité du comprimé est introduite dans une fiole jaugée de 1000,0 mL. On compléte avec de l'eau distillé et on agite longuement la solution. Soit la solution incolore obtenue. On réalise ensuite le mélange suivant puis on mesure son absorbance à 500nm:
volume de solution (en mL)= 5,00
volume de solution d'o-phénanthroline (en mL)= 2,00
volume d'hydroquinone (en mL)= 1,00
volume totale (en mL)= 50,0
absorbance= 1,35

on a le graphe, je trouve où est la concentration massique en ion fer II dans le mélange.
ensuite on me demande la valeur de concentration massique d'ions fer II dans a solution

on a bien
en effet le dosage étant fait dans 50,0 mL, avec 1000,0 mL, on a

c'est bien ça ?

sauf qu'à la fin je dois trouve une masse de fer II proche de 80mg or on trouve 15,6mg avec ce calcul donc je ne suis pas sûr...

voilà merci d'avance
gero