Bonjour à tous,

Voila j'aurais besoin d'une explication sur un TP de chimie avec une question ambiguë dans lequel j'ai du faire la manipulation suivante:

Préparer 100mL d'une solution d'acide éthanoïque de concentration 1.0 mol.L-1 à partir de la solution à 2.0 mol.L-1 (Appeler le professeur pour faire vérifier le protocole expérimental).

Peser 1.2 g d'hydrogénocarbonate de sodium dans un papier filtre; fermer le papier.

Avec l'éprouvette de 100 mL, mesurer 60 mL de solution d'acide éthanoïque de concentration molaire 1.0 mol.L-1; les introduire dans le flacon avec le barreau aimanté. Placer sur l'agitateur magnétique.

Relier le tube à dégagement au capteur de pression.

Introduire rapidement le papier dans le flacon; fermer hermétiquement; déclencher simultanément le chronomètre et tracer la courbe de l'évolution de la pression en fonction du temps, toutes les 10s (je l'ai faite, la pression se stabilise vers 1302 hPa à partir de t = 190 s).

Equation : CH3COOH + HCO3(-) = CH3COO(-) + CO2 + H2O
T : 295.75 K
V flacon : 584 ml soit 5.84*10^-4 m3


Question 1 : Calculer la quantité de matière théorique de CO2 devant se former. J'ai fait un tableau d'avancement avec x max = 1.4*10^-2 mol d'où n théorique de CO2 = x max = 1.4*10^-2 mol.

Question 2 : Calculer la pression finale théorique de CO2 dans le flacon. Avec la loi des gaz parfaits je trouve P théorique = 5.89*10^4 Pa.

Question 3 : Calculer la pression finale expérimentale de CO2 dans le flacon.

Voila ici je ne comprend plus rien merci de m'aider.