Bonjour à tous,
J'ai un devoir maison à faire en chimie, seulement il y a quelques questions qui me bloquent un peu.
Voici l'énoncé :
      L'acide lactique:
Le détartrant à base d'acide lactique est conditionné sous forme d'un liquide non pur, de densité d = 1,06, dans un petit flacon. La notice d'utilisateur indique qu'il faut verser la totalité de son contenue dans le réservoir de la cafetière et qu'il faut ajouter de l'eau. On prépare ainsi un volume V_s = 600 mL d'une solution aqueuse S d'acide lactique de concentration molaire C_a = 1,0 mol/L.
(On nous donne la formule semi-développée de l'acide lactique).

1. Préparation de la solution S
1.1 Calcule de la masse volumique rho du liquide contenue dans le flacon en g/L:
d = rho fluide : rho eau
rho fluide = d x rho eau = 1,06 x 1 = 1,06 g/L
1.2 A partir de la formule semi-développée, donner la formule brute:
C₃H₆O₃

Puis calculer la masse molaire moléculaire M_a:

M_a = 90,0 g/mol
1.3 Calculer la quantité de matière n_a et la masse m_a d'acide lactique présent dans le flacon d'origine:
Calcul de n_a:
C_a = n_a : V_s
n_a = C_a x V_s
              = 1,0 x 600.10^-3
              = 0,6 mol
Calcul de m_a:
m_a = n_a x M_a
              = 0,6 x 90,0
              = 54 mol

    2. Action de l'acide lactique sur le tartre
Dans cette partie, on cherche à évaluer le temps nécessaire à un détartrage efficace, en étudiant la cinétique d'une transformation réalisée au laboratoire.
Le tarte est essentiellement constitué d'un dépôt solide de carbonate de calcium de formule CaCO₃.
Lors du détartrage, le détartrant, l'acide lactique, réagit totalement avec le carbonate de calcium pour former du dioxyde de carbone gazeux, des cations calcium Ca²⁺, des anions lactate C₃H₅O₃^-.

2.1 Donner l'équation chimique équilibrée de cette réaction (équilibrer d'abord les charges, puis la matière.
-> Je n'arrive pas à l'équilibrer (j'ai toujours eu du mal avec ça)

La solution S précédente de détartrage étant trop concentré, on prépare par dilution une solution S_d 10 fois moins concentré 'on note C_d la concentration de la solution diluée).
On dispose des lots de verrerie A, B, C, D suivants:
Lot A -> pipette jaugée de 5,0 mL , bécher de 50 mL et éprouvette de 50 mL.
Lot B -> pipette jaugée de 10,0 mL et fiole jaugée de 1,000 mL.
Lot C -> pipette jaugée de 10,0 mL et fiole jaugée de 100,0 mL.
Lot D -> éprouvette graduée de 10 mL et fiole jaugée de 100,0 mL.

2.2 Quelle est la valeur de la concentration C_d de la solution S_d que l'on souhaite ainsi préparer ?
La dilution conserve la quantité de matière de soluté.
C_d = C_a : 10
              = 0,1 mol/L
(Je ne suis pas certaine de cette réponse)
2.3 Choisir le lot de verrerie permettant de réaliser la dilution le plus précisément possible. Justifier rigoureusement votre choix et l'élimination des trois autres lots de verrerie. Décrire en quelques lignes le protocole à suivre.
-> Je dirais le lot C mais je ne suis pas certaine
-> Protocole de la dilution

Pour l'étude au laboratoire, on verse dans un ballon un volume V₁ = 40,0 mL de la solution diluée S_d de détartrant précédent préparée. On introduit rapidement une masse m₂ = 0,20 g de carbonate de calcium. On ferme hermétiquement la ballon avec un bouchon muni d'un tube à dégagement relié à un capteur de pression. Ce capteur mesure la surpression due au dioxyde de carbone gazeux produit par la réaction qui se déroule à la température constante de T = 25 °C. Cette surpression est équivalente à la pression du dioxyde de carbone seul dans le ballon.
Au bout de 5 minutes environ, la réaction semble terminée puisque la pression du dioxyde de carbone n'évolue plus et reste égale à P(CO₂) = 155 hPa. Le volume occupé par le dioxyde de carbone est alors : V(CO₂) = 319 mL.

2.4 Déterminer la quantité de matière n₁ d'acide lactique produit.
-> Je ne sais pas s'il faut dire que la quantité de matière est égale à la quantité de matière d'origine (puisque c'est une dilution) ou bien s'il faut calculer n₁ à partir des données.
2.5 Déterminer la quantité de matière n₂ de carbonate de calcium introduit.
-> Je ne trouve pas la relation
2.6 Le mélange est-il stœchiométrique ? En déduire que la quantité de matière maximale de dioxyde de carbone que l'on peut ésperer obtenir quand la réaction est terminée est : n_max (CO₂) = 2,0.10^-3 mol.
-> Il faut utiliser la relation p x V = n x R x T mais je n'y arrive pas
2.7 Calculer la quantité de matière de dioxyde de carbone réellement formé au bout de 5 minutes. La réaction esy-elle bien terminée au bout de 5 minutes ? Justifier.
-> Même chose, je suis bloquée.

Merci d'avance pour votre aide qui me sera précieuse
A bientôt !