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Etude d'un antigel pour voiture
Bonjour j'ai un dm de physique à rendre seulement une question me pose problème voici l'énoncé:
Le liquide, utilisé dans les circuits de refroidissement des moteurs de voitures, contient un antigel. Il s'agit généralement d'une solution aqueuse de glycol.
Encyclopédie: d=1.283
Masse molaire=62 g.mol-1
1)Une solution S1 d'antigel qui reste liquide jusqu'à -35°C doit avoir une concentration molaire en glycol C1=8.00 mol.L-1. A partir du glycol pur on envisage de préparer un volume Va=50.0 mL de solution S1.
Déterminer le volume V de glycol pur qu'il faut prélever.
Je bloque sur cette question, j'ai l'impression qu'il manque une donnée( concentration molaire du glycol pur).
Quelqu'un pour me mettre sur la voie ?
Merci et bonne après-midi.
Et bien je pense qu'en grattouillant qqch à partir de la densité, tu va trouver ce qu'il te manque...
(N'oublie pas que dgly = 
gly /eau, et s'exprime en g/L...Essaye d'arranger ça avec la masse molaire, et tu va trouver 
)
Ce qui me fait Pgly = 1.283 g.L mais si j'arrange avec la masse molaire(n=m/M)
je vais obtenir un résultat en mol et non en mol.L-1 ?
Si, tu auras des mol/L : gly/M
Raisonnons en termes d'unités : (g/L)/(g/mol) <=> (g/L)*(mol/g)...les g s'annulent, et tu tombe bien sur des mol/L
Cette technique avec les unités est très pratique dans certains cas...
J'obtient donc C2 = 2.10-2 mol.L-1 ce qui est inférieur à C1 c'est possible vu qu'on parle de glycol pur ?
AH mince je viens de comprendre mon erreur j'étais parti sur 1.283 g.L(sans commentaire..) alors que c'est 1283 g.L-1
Merci à toi 
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