on nous donne :
La loi des gaz parfaits qui sera appliquée pour le dihydrogène est : PV=nRT
masse linéique du ruban de magnésium -> lambda=1.0g/m
masse molaire du magnésium -> M(MG)=24.3g/mol
Volume du ballon vide -> Vo=100mL (on néglige le volume du tube connecteur devant celui du ballon)
Pression atmosphérique au moment de l'expérience -> P(atm)=1.1.10^5Pa
Température au moment de l'expérience -> T=293 K
Constante des gazs parfaits -> R=8.31 S.I.

on suit l'évolution de la pression des gazs produits en fonction du temps. Expérience qui a pour but de déterminer t(1/2), de demi-réaction
         Mg(s) + 2 H3o+(aq) = H2(g) + 2 H2O(l)

Dans un ballon, on introduit un volume v(liq)=10.0mLM d'une solution concentrée d'acide chlorydrique (H3o+ + Cl-) de concentration C=8.0 mol/L
Al'instant initial, on plonge un ruban de magnésium de longueur l=5.1cm
Très rapidement, on ferme ce ballon avec un manomètre.
On note, régulièrement, la valeur de la pression indiquée sur le manomètre

1)Déterminer les quantités de matière de chacun des deux réactifs à l'état initial
     -> je n'arrive pas à trouver masse de MG ce qui me bloque pour trouver n
Comment faire, j'ai gros trou de mémoire
Merci de m'aider

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Oh a nMg=nH30+/2, d'après l'équation et tu peux facilement trouver nH30+ et tu pourras avoir nMg. A toi de jouer.

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c'est ce que je voulais faire mais ce qui est bizarre c'est qu'on me le demande à la question pour Xmax donc je pensais qu'il y avait une autre formule mais je vais faire ça
Merci bonne soirée

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il y a un soucis parce que pour Xmax je trouve la même valeur pour les 2 réactifs
Se serait gentil de m'expliquer le beugue svp
Merci

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Bonjour,

Et si tu disais que n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) !

Cordialement,
RLE

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Attention, je ne pense pas que n(Mg) = n(H30+)/2.

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Oui tu peux utiliser : n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) mais il me semble que tu n'as pas m(Mg)...
En tout cas pour n(Mg) = n(H30+)/2, j'en suis sur.

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tu as la masse linéique de Mg donc tu as la masse.

Et n(Mg) n'est pas égale à n(H30+)/2.
car fais 8 (concentration de HCl) multiplié par 10^-3 = 80 mmol n(Mg).
Tu ne peux pas affirmer ton égalité car Mg est solide et non liquide ou en phase aqueuse.

Cordialement,
RLE

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Bonjour quand même...

Masse linéique du ruban de magnésium : 1,0 g.m^-1 (ce qui signifie qu'un mètre de ruban a une masse de 1,0 gramme)
On plonge un ruban de longueur l = 5,1 cm
Quelle est sa masse ?

Masse molaire du magnésium M(Mg) = 24,3 g.mol^-1 (ce qui signifie qu'une mole de magnésium a une masse de 24,3 grammes)
Quelle est la quantité de matière de magnésium dans ce ruban ?

Ah oui en effet, je n'avais pas vu que Mg était solide et H30+ liquide. Désolé.
Merci pour votre explication RLE. Je serai plus attentif par la suite.

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Il n'y a pas de soucis

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