bonjour!
alors voila, j'ai un compte rendu de TP à rendre pour lundi, mais il y a un point où je bloque...

Bon vite fait le protocole...
Dans un erlenmeyer, on a 10mL d'iodure de potassium, on rajoute un peu d'empoi d'amidon et 80mL d'acide sulfurique
Dans une burette on a du thiosulfate de sodium (2Na^- + S2O3^2-)
On verse un mL de thiosulfate ds l'erlenmeyer, on ajite, puis on me 10mL d'eau oxygénée H2O2
La solution devient bleu nuit
on rerajoute 1mL de thiosulfate
La solution devient incolre, puis a nouveau bleu nuit
et ainsi de suite...



Donc on ma demandé 2 equations de réaction

H2O2 + 2 H+ + 2 I^- --> 2 H2O + I2
et
I2 + 2 S2O3^2- -->2 I^- + S4O6^2-

l'empoi d'amidon colore la solution en bleu quand il y a du diiode
et on me demande pourquoi la solution ne se colore pas quand l'eau oxygénée et l'iodure de potassium sont mis en présence, et pourquoi elle se colore les fois suivantes.

j'ai répondu que c'était à cause du thiosulfate, qui réduisait le diiode en ions iodure, et que les fois d'après tout le thiosulfate avait été transformé, donc la solution se colorait jusqu'à ce qu'on en remette...

et après la question est de savoir comment évolu la quantité d'ions iodures, et quel est le réactif limitant... c'est là que je doute...