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Etude cinétique d'hydrolyse d'ester
Bonjour,
Au cours d'une séance de travaux pratiques, des élèves étudient la cinétique de l'hydrolyse d'un ester. Pour cela, le préparateur a mélangé n=0,500mol de méthanoate d'éthyle avec de l'eau glacée afin d'obtenir 1,0L de solution. Chaque groupe d'élèves en prélève 100mL et répartit en dix tubes à essai qu'il place, bien bouchés, à t=0 dans une enceinte thermostatée en déclenchant le chronomètre.
1. Calculer la quantité d'ester présent dans chaque tube à t=0.
Par 2 méthodes différentes, j'ai trouvé n=50mmol mais le livre m'indique 5mmol
Où est le problème ?
Merci 
Skops 
Re - bonjour,
J'interprète qu'un groupe d'élèves prend 1/10 de la solution (donc 0,05 mol) et qu'il répartit dans 10 tubes à essai ; donc chaque tube à essai contient 0,005 mol ou 5 mmol
Ce n'est pas ça ?
Autre chose
Quand on demande de justifier la méthode utilisé pour l'étude, ils attendent quoi ?
Skops
Je ne pourrai pas t'aider pour cette question : il faut s'adresser à un chimiste !
Mon opinion : que tu détailles les dispositions présentées par l'énoncé en montrant par tes connaissances en chimie que ces dispositions sont nécessaires pour
. la sécurité,
. la justesse des résultats,
. etc.
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