le dichromate de potassium s'écrit  (2k+(aq) ;  Cr2 O^2-₇(aq)

Bonsoir quand même ...

Pour rappel :

extrait de la FAQ du forum :

Q01 - Que dois-je faire avant de poster une question ?

Plusieurs choses sont à faire avant d'envisager de poser une question sur le forum.

Tout d'abord, réellement chercher à résoudre seul votre problème. En effet, le but du forum n'est pas de faire les exercices à votre place.

Cherchez également si votre question n'a pas déjà été posée sur le forum. Pour cela vous pouvez utiliser le moteur de recherche (en panne pour le moment) ou le net en tapant quelques mots clés, par exemple, le début de votre énoncé.

Vous pouvez aussi parcourir le forum en choisissant une classe spécifique (de la sixième au supérieur) dans la page de choix du forum. Vous trouverez certainement un exercice déjà posté et corrigé qui ressemblera fortement au vôtre.

Enfin, vous pouvez également consulter les fiches du site se rapportant à votre chapitre. Parfois une simple relecture de celles-ci vous permettra de vous rappeler d'une définition, d'une propriété, d'une condition d'application d'une loi (données, hypothèses, ...), d'une méthode oubliée, etc.

Somme toute, n'envoyez pas le sujet d'un exercice sans montrer que vous y avez travaillé sérieusement.

bonsoir
j'ai réussi à trouver les 2 demi-équations:
Cr₂O^2-₇+14H⁺+6é   --> 2Cr³⁺+7H₂O

C₂H₆O  -->C₂H₄O+2H⁺+2é

puis j'ai trouvé l'équation bilan:
Cr₂O₇^2-+14H⁺+3(C₂H₆O) --> 2Cr³⁺+7H₂O+3(C₂H₆O)+6H⁺

Mes résultats sont-ils cohérent ?
Je suis bloqué pour la suite du problème
Merci d'avance pour vos aides. ^^

Bonsoir,

Equation bilan :
a) 1 faute de frappe dans les produits (C₂H₄O et non C₂H₆O)
b) Faire disparaître les 6H⁺ des produits (il n'en restera plus) et autant dans les réactifs ( il en restera 8)
c) Sinon c'est OK

Indices "débloquants" (enfin j'espère)
Taux légal maximal d'éthanol dans le sang : 0,2g/L
Ce qui correspond à 0,2/2000 = 1.10-4 g/L d'éthanol dans l'air expiré.
Volume d'air expiré : 1L
L'équation bilan montre qu'il faut (en mol) 3 fois moins d'ions dichromate que de molécules d'éthanol

bonjour, j'ai le meme exercice à faire et je ne comprends pas. si tu as reussi pourrais tu m'expliquer? merci.

Bonsoir,

" Je ne comprends pas " est bien trop vague.
Il te faut conformément aux règles de ce forum (voir post de gbm du 31-10-19 à 19:05) exposer ou tu en es de tes recherches.

rebonjour, j' ai réussi  l'equation bilan mais je ne voix pas en quoi cela pourrait m'aider à trouver la masse de dichromate.

merci j'ai donc trouvé vu qu'il y a 3fois moins d'ions dichromate que d'ions de molécules d'éthanol que la masse minimal pour détecter une alcoolémie supérieur à 0,2 g/L est égale  à 1/3x M de  l'éthanol (=2x39,1+2x52+7x16) x n ethanol (=0,2/2000=1.10-4) ce qui fait 0,89 mg. mon raisonnement est-il correct?

Non.
La masse molaire de l'éthanol C₂H₆O est égale à (2*12) + (6*1) + (1*16) = 46g /mol
Ne pas confondre avec la masse molaire du bichromate de potassium K₂Cr₂O₇ qui est égale à
(2*39,1) + (2*52) + (7*16) = 294,2 g/mol

0,2g d'éthanol par litre de sang correspondent à 1.10^-4 grammes d'éthanol par litre d'air.
On calcule la quantité de matière d'éthanol correspondant 1.10^-4 grammes
On en déduit la quantité de matière de bichromate de potassium nécessaire puis à partir de là la masse correspondante.

Je ne vois pas comment avec la masse de l'éthanol on peut déduire la masse du dichromate de potassium?

Et vu qu'il y a trois fois plus d'ions éthanol dois-je multiplier la quantité de matière par trois?

Pour l'éthanol : A partir de la masse et de la masse molaire on obtient la quantité de matière.

Pour le bichromate de potassium démarche inverse : A partir de la quantité de matière et de la masse molaire on obtient la masse.

oui mais ce que je ne comprenais pas c'est pourquoi calculer la quantité de matière de l'éthanol.

n étanol= 3*(1.10-4/ 46)
n étanol = 6,52.10-6
mais en quoi ce résultat peut m'aider dans le calcul de la masse du dichromate de potassium
m= n*M
m= n éthanol* 294,2 ?

Apparemment, tu n'as pas compris !

Je répète :

n(éthanol) = m(éthanol) / M (éthanol) : Il n'y a aucune raison de multiplier ici par 3

Vu l'équation bilan : n(bichromate) =  n (éthanol) / 3

m (bichromate) =  n(bichromate) * M (bichromate)

je suis désolée, je n'avais pas compris mais donc
n étahanol= 2,15.10-6
donc n bichromate= 7,24.10-7
m bichromate = 2,13.10-4
est-ce bien cela?

la quantité de matière de l'éthanol est de 2,15.10-6 mol.
la masse du bichromate est de 2,13 grammes.

super c'est ce que j'ai trouvé du coup, merci beaucoup pour aide