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Ethanoate de sodium
Bonjour 
J'ai un petit soucis en ce qui concerne mon exercice de chimie je crois avoir réussi la première question mais je ne vois pas comment je pourrais résoudre la deuxième si vous pourriez m'aider
Voilà l'exercice :
On prépare une solution d'éthanoate de sodium avec le solide cristallisé CH3COONa.
1. Quelle masse faut-il dissoudre dans 250 mL pour obtenir une solution de concentration 0,5 mol/L.
2. Quel volume d'acide chlorhydrique à 0,8 mol/L faut-il ajouter à 10 mL de cette solution pour que tous les ions éthanoate réagissent ?
Pour la première question j'ai fait ceci :
Comme C=n/V et que n=m/M
Alors c=m/(M
V)
Et comme M(Ch3COONa)= 2 12 + 216 + 31 + 23 = 82
Et que V=0.250 L
On a 0.5 = m/(820.250) Donc m= 0.5 20.5 = 10.25g
Voilà
Si vous pourriez m'aider Merci d'avance
le résultat est juste ,mais il faut d'abord isoler, de la formule littérale ,le terme que l'on cherche
tu as écrit
C=m/(MV)
on cherche m ,donc
m=C*M*V
après ,on passe à l'application numérique
D'après l'énoncé
on utilise 10mL de solution d'ions éthanoates à 0,5 mol/L.
On ajoute une solution de HCl à 0,8 mol/L.
la solution de HCl contient des ions H3O+ et Cl-
l'équation de réaction est
CH3COO- +H3O+ =CH3COOH +H2O
si on écrit les ions Cl- ,il faut aussi écrire les ions Na+,mais c'est inutile car ils sont spectateurs.
on peut faire un tableau d'avancement ,mais il est plus rapide d'écrire que l'équivalence est atteinte quand les réactifs sont mélangés dans les proportions stoechiométriques,c'est à dire quand
n(CH3COO-)=n(H3O+)
[CH3COO-]*V(CH3COO-)=[H3O+]*V (H3O+)
reste à calculer V(H3O+)
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